LiCl 的无限稀释摩尔电导率为 115.03×10-4 S·m2·mol-1，在 298 K 时，测得LiCl 稀溶液中 Li+ 的迁移数为 0.3364，则 Cl- 离子的摩尔电导率lm(Cl-)为（ ）。

298K时，已知NaCl和Na+的无限稀释摩尔电导率分别为10.860×10-3S∙m2∙mol-1和4.311×10-3S∙m2∙mol-1，则在NaCl溶液中Cl–的无限稀释摩尔电导率为（） 已知25 C下，，则的无限稀摩尔电导率为（） LiCl的极限摩尔电导为115.03 × 10－4S·m2·mol－1，在溶液里，25℃时阴离子的迁移数外推到无限稀释时值为0.6636， 则Li+离子的摩尔电导率λm（Li+）为（S·m2·mol－1）（） CaCl2 摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是： 电解质溶液的摩尔电导率可以看作是正、负离子的摩尔电导率之和 电解质溶液的摩尔电导率是正、负离子摩尔电导率之和，这一规律只适用于()。 对于摩尔电导率，理解正确的是（）。 弱电解质的摩尔电导率 恒温下,电解质溶液的浓度增大时,其电导率增大,摩尔电导率减小 电解质的无限稀摩尔电导率Λ可以由Λm作图外推到c1/2 = 0得到（） 有下列溶液, 其中摩尔电导率最小的是: 有下列溶液, 其中摩尔电导率最小的是（） 电解质的无限稀摩尔电导率Λ可以由Λm作图外推到c1/2= 0得到。 电导率κ和摩尔电导率Λm的物理意义各是什么？两者之间有什么函数关系？ 弱电解质溶液的摩尔电导率与浓度之间没有直线关系，因此弱电解质的极限摩尔电导率值是无法求出的（） 下列电解质水溶液中摩尔电导率最大的是 溶液稀释时，强电解质溶液的电导率（） 弱电解质的摩尔电导率随着浓度的下降而减小。 电解质溶液的摩尔电导率随溶液浓度的增加而（） 电解质溶液的摩尔电导率随浓度变化的规律为（）