书写原电池符号时，若电极反应中的物质本身不能作为导电电极，可以用Pb电极作为导电电极。

组成原电池的两个电对的标准电极电势相等时，电池反应处于平衡状态（） 组成原电池的两个电对的标准电极电势相等时，电池反应处于平衡状态。 在判断原电池正负极时，电极电势代数值大的电对做原电池正极，电极电势代数值小的电对做原电池的负极。?????????() 标准电极电势较大的电对一定作原电池的正极 中国大学MOOC: 两电对组成原电池，标准电极电位大的电对中的氧化型物质在电池反应中一定是氧化剂。 中国大学MOOC: 原电池中标准电极电位高的电对中的氧化型物质在实际的电池反应中一定是氧化剂。 对于同一氧化还原反应，原电池的电动势与电极反应的书写无关，但标准平衡常数却随反应式的改变而改变。 将反应Fe2++Ag+→Fe3++Ag构成原电池，其电池符号为（） 把反应Zn+Cu2+=Zn2++Cu设计成原电池，电池符号为（）。 在标准条件下将氧化还原反应Fe2+＋Ag+Fe3+＋Ag装配成原电池，原电池符号为（） 为了测定电极的电极电势，需将待测电极与标准氢电极组成电池，这个电池的电动势就是待测电极电势的数值。按照目前惯用的电池符号书写方式和IUPAC对电极电势符号的规定， 待测电池符号应是（） 作电极组成原电池，其电动势为1.63V，若在氯电极溶液中加入一 些溶液，则电池的电动势将（） 作电极组成原电池，其电动势为1.63V，若在氯电极溶液中加入一 些溶液，则电池的电动势将( )。  在设计原电池时,电位高的电极为正极,电位低的电极为负极（） 将Ag–AgCl电极［Eø（AgCl/Ag）=0.2222V］与饱和甘汞电极［Eø=0.2415V］组成原电池，电池反应的平衡常数为（）。 原电池工作时，正、负电极得失电荷总和等于电路中传输的电量。() 电对相同的两个半电池,不能发生氧化还原反应,也不能组成原电池 原电池是由两根电极插入( )溶液中组成的。 即使已知原电池中两电极的标准电极电势值，也不一定能准确判断该电池反应自发进行的方向。 有原电池如下：，已知在25℃下，上述原电池向环境可逆输出1F电量时，该原电池的电池反应的=5345,=33.151。则该原电池的E=（）V，（E/？T）p=（）