对于平行反应A→R，A→S,活化能E1

某吸热反应，正反应的活化能是20kJ·mol-1，逆反应的活化能是（）。 10．一个基元反应，正反应的活化能是逆反应活化能的2倍，反应时吸热 120 kJ·mol-1，则正反应的活化能是(kJ·mol-1)： 有一平行反应（1）A=B，（2）A= D,已知反应（1） 的活化能 Ea,1大于反应（2）的活化能 Ea,2，以下措施中哪一种不能改变获得 B 和 D 的比例 化学反应速率取决于活化能的大小，活化能越大，k越小，活化能越小，k越大（） 正反应的活化能大于逆反应的活化能，则正反应的热效应为（） 某放热反应正反应活化能是15kJ/mol，逆反应的活化能是： 碰撞理论中E活化平均与E平均之差称为活化能。 酶催化反应的活化能要比没有酶催化活化能要低很多 酶催化反应的活化能要比没有酶催化活化能要低很多（） 若正反应的活化能Ea1大于逆反应的活化能Ea2，则正反应的热效应ΔH为（）。 若正反应的活化能Ea1大于逆反应的活化能Ea2，则正反应的热效应ΔH为（） 关于药物降解反应活化能的错误叙述是关于药物降解反应活化能的错误叙述是（） 对于活化能固定的反应，温度越低温度对反应的影响越大 在平行反应中要提高活化能较低的反应的产率，应采取的措施为 活化能不同的两个反应,为增加活化能小的反应速率,最好采用 某吸热反应逆反应的活化能是20kJ/mol，正反应的活化能为：（） 对于活化能较大的燃料，提高反应系统的，就能达到提高反应速度（） 基元反应的活化能Ea 活化能越大反应速度越快（） 中国大学MOOC: 理论上，正反应的活化能比逆反应活化能高，则该反应是吸热反应。