氨水的溶质是NH3·H20（）
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氨水的溶质是NH3·H20（）
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将0.002mol/LFeCl2溶液与0.10mol/L NH3H20溶液等体积混合后,( )沉淀出现(已知 KbNH3H20=1.8×10-5、KspFe(OH)2=8.0×10-16)。
A.有 B.无 C.无法确定 D.条件不够,无法计算出是否有
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在氨水中存在NH3、NH4+、OH-、和NH4OH四种物质。
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pH=9的NH3--NH4Cl缓冲溶液配制正确的是（）氨水的Kb=1.8×10-5
A.将35克NH4Cl溶于适量水中，加15mol/L的NH3·H2O24毫升用水稀释至500ml B.将3克NH4Cl溶于适量水中，加15mol/L的NH3·H2O207ml用水稀释至500ml C.将60克NH4Cl溶于适量水中，加15mol/L的NH3·H2O1.4ml用水稀释至500ml D.将27克NH4Cl溶于适量水中，加15mol/L的NH3·H2O197ml用水稀释至500ml
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（）2C=O+H2N﹣NH2→（CH3)2C=N-NH2+H20反应属于（)
A.加成反应 B.缩合反应 C.脱水反应 D.皂化反应
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某浓氨水的密度（25℃）为1.0g/mL，含NH3量为29%，则此氨水的浓度约为（）（已知NH3的摩尔质量为17g/mol）
A.1.7 B.5.0 C.10 D.17
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在配合物[Ag（NH3）2]+溶液中,过量氨水浓度为0.10mol·L-1,溶液中[Ag（NH3）2]+/[Ag]+=（）（Kf？[Ag（NH3）2]+=1.7×107）
A.1.7×10-7 B.1.7×107 C.1.7×10-5 D.1.7×105
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已知AgCl的lgKsp=－11，【Ag（NH3）2】+的lgKs=7。将AgCl投入氨水进行溶解：AgCl（s）+2NH3=【Ag（NH3）2】++Cl-，达到溶解平衡时游离NH3的浓度为0.10mol•L-1，溶液中【Ag（NH3）2】+的浓度是（）
A.0.05mol•L-1 B.0.01mol•L-1 C.0.1mol•L-1 D.0.001mol•L-1
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在含有0．1mol／L氨水和0．1mol／L氯化铵（NH4Cl）溶液中，Ch+为：（已知NH3·H2O的Kb2=1．8×10）（）
A.1.34×10-3mol／L B.9.46×10-12mol／L C.1.8×10-5mol／L D.5.56×10-10mol／L
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氨水中仅有一小部份NH3反应产生NH4+和OH-，因而是弱碱性（）
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NH3·H2O质子条件式为 [H+]+[NH4+] = [OH-]
在NH3的水解平衡NH3+ H2O NH4++ OH–中，为使[OH–]增大，可行的方法是（）
醋酸铵在水中存在着如下平衡:NH3+H2O===NH+4+OH-……K1 HAc+H2O===Ac-+H3O+……K2 NH+4+Ac-===HAc+NH3……K3 2H2O===H3O++OH-…………K4以上四个反应平衡常数之间的关系是：( )
NH3，分子中H—N—H的键角为（ ）。
在NH3·H2O中加入NH4Cl后，NH3·H2O的解离度和溶液的pH值将（）
NH3的分泌与H+的分泌密切相关, H+的分泌增强促使NH3的分泌减少
欲配制1升含NH310%的氨水，（d=0.96g·mL-1），标准状况下，需NH3的体积为（）
在NH3+H2O→NH4++OH-反应中，起酸的作用的是（）
NH4Cl—NH3·H2O缓冲溶液中,抗碱成分是（）
制备干燥氨气，最适宜的药品是（填序号）。①NH4Cl溶液、NaOH溶液、碱石灰②饱和氨水③NaOH溶液、NH4Cl晶体、浓H2SO4④NH4Cl固体、碱石灰、消石灰
加 NH4Cl（s）到 NH3·H2O 溶液中，将使
在配合物[Cu（NH3）4]2+溶液中，过量氨水浓度为0.10mol/L，则溶液中c（[Cu（NH3）4]2+）/c（Cu2+）=（）（已知Kθf[Cu（NH3）4]2+=2.5×104）
NH 3 在水中溶解度很大，主要是由于 H 2 O 与 NH 3 分子间形成了（）。
〔Co(NH3)5H2O〕Cl3的正确命名是(?????? )
在下列化合物中，不具有孤电子对的是(): H2O H2S NH3 NH4+
氨水溶液不能装在铜制容器中，其原因是发生配位反应，生成[Cu（NH3）2]+，使铜溶解（）
尿素溶液的真空闪蒸分解出的含NH3、CO2的蒸气被（）后进入氨水槽
尿素的分解反应是（NH2）2＋H2O=2NH3＋CO2（）
已知（NH3）＝1.77×10-5，用广泛pH试纸测定0.10mol·dm-3氨水溶液的pH值约是（）。
皮肤被氨水烧伤，可用2%HAC、或2%H3BO3冲洗（）
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