单选题

在NH3的水解平衡NH3+ H2O NH4++ OH–中,为使[OH–]增大,可行的方法是()

A. 加NH4Cl
B. 加NaCl
C. 加H2O
D. 加HAc

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反应3NO3-+8Al+5OH-+18H2O→3NH3+8Al(OH)4-中的还原剂是()。 相同浓度的NaOH溶液和NH3溶液中OH浓度相同() 氨水中仅有一小部份NH3反应产生NH4+和OH-,因而是弱碱性() 加 NH4Cl(s)到 NH3·H2O 溶液中,将使 NH4[Co(NO2)4(NH3)2]的系统命名 已知AgCl的lgKsp=-11,【Ag(NH3)2】+的lgKs=7。将AgCl投入氨水进行溶解:AgCl(s)+2NH3=【Ag(NH3)2】++Cl-,达到溶解平衡时游离NH3的浓度为0.10mol•L-1,溶液中【Ag(NH3)2】+的浓度是() NH4Cl—NH3·H2O缓冲溶液中,抗碱成分是() NH4[Cr(SCN)4(NH3)2]的配位数为: NH4[Cr(NCS)4(NH3)2]的正确名称是( ) 将固体NH4HCO3()放入真空容器中,恒温到400K,NH4HCO3()按下式分解并达到平衡:NH4HCO3()= NH3()+ H2O()+CO2(),系统的组分数C和自由度f为() 根据路易斯酸碱理论,NH3的共轭酸为NH4+,而NH3的共轭碱为NH2-。 根据路易斯酸碱理论,NH3的共轭酸为NH4+,而NH3的共轭碱为NH2-() 已知:Ksp?(AgBr) = 5.0×10-13,Kf?([Ag(NH3)2]+) = 1.7×107。计算AgBr + 2NH3 = [Ag(NH3)2]+ + Br- 的标准平衡常数为 因[Ni(NH3)6]2+的Ks = 5.5×108,[Ag(NH3)2]+的Ks = 1.1×107,前者大于后者,故溶液中 [Ni(NH3)6]2+比[Ag(NH3)2]+稳定 影响反应AgCl(s) 2NH3 = [Ag(NH3)2] Cl–平衡常数的因素为_ NH4HS()部分分解为NH3()及H2S()达平衡时,则该体系的自由度f= 化合物NH4Cl(I),(CH3)2NH(II),NH3(III),CH3NH2(IV)碱性强弱的次序是() EDTA滴定Zn2+时,加入NH3—NH4Cl可()。 已知反应 [Ag(NH3)2]+ + 2CN- = [Ag(CN)2]- + 2NH3的平衡常数K?,和[Ag(NH3)2]+的稳定常数Kf?,则[Ag(CN)2]-的Kd? 计算式为 假定[Ag(NH3)2]++2CN-[Ag(CN)2]-+2NH3的平衡常数为KΘ,[Ag(NH3)2]+的KΘ稳为KΘ1,则[Ag(CN)2]-的KΘ不稳为()
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