主观题

NH3·H2O的pKb=4.75,在20.0 mL0.10 mol·L-1NH3·H2O溶液中,加入20.0 mL 0.050 mol·L-1HCl,则溶液中的pH为

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主观题
NH3·H2O的pKb=4.75,在20.0 mL0.10 mol·L-1NH3·H2O溶液中,加入20.0 mL 0.050 mol·L-1HCl,则溶液中的pH为
答案
单选题
已知NH3·H2O的pKb=4.74,计算0.15 mol/L NH4Cl的pH为()
A.5.04 B.8.96 C.4.63 D.9
答案
单选题
010mol·L-1NH4Cl和0.2mol·L-1NH3·H2O缓冲溶液的PH值为。已知Kb=1.8×10-5()
A.9.56 B.8.35 C.4.75 D.7
答案
单选题
NH3·H2O(pKb=4.75)与其盐NH4Cl组成的缓冲溶液的缓冲范围是()
A.3.75?5.75 B.8.25?10.25 C.4.75?6.75 D.7.25?9.25
答案
判断题
1mol·L-1 NaOH + 0.1mol·L-1 NH3·H2Omol·L-1 (NH3:pKb=4.74)能分别直接滴定.
答案
单选题
用相同浓度的HCl溶液和NH3∙H2O溶液(pKb=4.76)配制pH=9.24的缓冲溶液,HCl溶液和NH3∙H2O溶液的体积比应为()
A.1:1 B.1:2 C.2:1 D.3:1 E.1:3
答案
单选题
已知H2S的pKa1=7.05, pKa2=12.90, NH3·H2O的pKb=4.75,则S2-、HS− 和NH3中碱性最强的是()
A.NH3 B.HS− C.S2− D.无法判断
答案
主观题
用0.1mol/L的NaOH滴定0.1mol/LHCl与0.1mol/LNH4Cl(NH3·H2O的pKb=4.75)的混合液, 化学计量点的pH值为( )
答案
单选题
由下列数据确定NO(g)的△fHmӨ为()2NH3(g)→N2(g)+3H2(g) ,△H1Ө=92.2 kJ/molH2(g) +1/2O2(g) →H2O(g), △H2Ө=-241.82 kJ/mol4NH3(g) +5O2(g) →4NO(g)+6 H2O(g), △H3Ө=-905.48 kJ/mol
A.90.26 kJ/mol B.44.14 kJ/mol C.228.58 kJ/mol D.361 kJ/mol
答案
主观题
40 mL 0.1 mol·L-1 NH3·H2O (Kb? =1.8×10-5) 与20 mL 0.1 mol·L-1 HCl混合后,溶液的pH为
答案
热门试题
在NH3·H2O中加入NH4Cl后,NH3·H2O的解离度和溶液的pH值将() 醋酸铵在水中存在着如下平衡:NH3+H2O===NH+4+OH-……K1 HAc+H2O===Ac-+H3O+……K2 NH+4+Ac-===HAc+NH3……K3 2H2O===H3O++OH-…………K4以上四个反应平衡常数之间的关系是:( ) 在0.1mol·L—1的NH3·H2O溶液中,加入一些NH4C1固体,则() 在0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液中,加入一些NH4Cl固体,则() 25℃时,在一个电导池中盛有电导率k= 0.121 S×m-1的KCl溶液,测得其电阻为612W。换成浓度为0.004 mol×dm-3的NH3×H2O溶液,测得电阻为1410W,则此NH3×H2O的摩尔电导率Lm(NH3×H2O) =S×m2×mol-1() 用0.1mol/L的HCl滴定0.10mol/l的NH3.H2O,应选用哪种指示剂() 在含有0.1mol/L氨水和0.1mol/L氯化铵(NH4Cl)溶液中,Ch+为:(已知NH3·H2O的Kb2=1.8×10)() 在NH3+H2O→NH4++OH-反应中,起酸的作用的是() 在浓度近似相等的、、的溶液中滴加NH3H2O时出现氢氧化物沉淀的顺序是(KspBi(OH)3=4.0×10-31、KspFe(OH)3=4.0×10-38、KspHg(OH)2=3.0×10-28) ( ) 。 尿素的分解反应是(NH2)2+H2O=2NH3+CO2() NH 3 在水中溶解度很大,主要是由于 H 2 O 与 NH 3 分子间形成了()。 对于反应 : N2+3H2──→2NH3,当H2的反应速率为0.06 mol (min·L)-1时, NH3的反应速率为mol (min·L)-1 血清Ca测定时,准确量取血清试样2.00mL,加入蒸馏水3mL,4%(NH4)2C2O4溶液1mL,离心,弃去上清液,沉淀用8%NH3·H2O分两次洗涤后,用0.5mol/LH2SO4溶液使CaC2O4溶解,在水浴上用0.00220mol/LKMnO4标准溶液滴定,用去1.56mL。求血清钙含量(mg/L)。MCa2+=40.08 反应 CH3OH ( l ) + NH3 (g) = CH3NH2 (g) + H2O (g) 在某温度下自发向右进行,若反应|ΔrHmΘ|= 17 kJ · mol-1,|ΔrGmΘ|= 17 kJ · mol-1,则下列正确的是 在NH3的水解平衡NH3+ H2O NH4++ OH–中,为使[OH–]增大,可行的方法是() NH3·H2O质子条件式为 [H+]+[NH4+] = [OH-] 已知该反应4NH3+5O2=4NO+6H2O中,若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示,则正确的关系是() HCl和NH4Cl的混合溶液中c(HCl)=0.010 mol/L,c(NH4Cl)=0.50 mol/L,已知NH3的pKb=4.75,则此混合溶液pH为() ()2C=O+H2N﹣NH2→(CH3)2C=N-NH2+H20反应属于() 用0.1mol·L-1HCl滴定0.1mol·L-1NH3·H2O的pH突跃范围为6.3~4.3,若用0.1mol·L-1HCl滴定0.1mol·L-1的某一元弱碱(pKb=2.7),则其pH突跃范围为
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