关于实验室用MnO₂和浓盐酸反应制取Cl₂的反应，下列说法中错误的是（）  

KMnO4法测定软锰矿中MnO2的含量时，MnO2与NaC2O4的反应必须在热的（）条件下进行： 由实验测定，反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的速率方程为：v=k[H2][Cl2]1/2，在其他条件不变的情况下，将每一反应物浓度加倍，此时反应速率为（） 将MnO2和浓盐酸共热时，有73 g氯化氢被氧化，生成氯气的体积（标准状况下）是（　　） 实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制备氯气，欲使氯气纯化则应依次通过浓硫酸和饱和氯化钠溶液（） 用盐酸与锌反应制取氢气，下列方法能增大反应速率的是（　） 中国大学MOOC: 由实验测定，反应H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) 的速率方程为：v?=?kc(H2)c(Cl2)，在其它条件不变的情况下，将每一反应物浓度加倍，此时反应速率为 炼钢过程中锰氧化反应生成的产物是MnO2。 炼钢过程中锰氧化反应生成的产物是MnO2（） 298 K时,将反应Cl2(g)+2Br -→2Cl -+Br2(l) 设计成电池,已知E$(Cl2|Cl-)=1.360 V, E$(Br2|Br -)=1.065 V,该反应的平衡常数为: 实验室中用二氧化锰和浓盐酸制取氯气的反应中，得到的氯气恰能与标准状况下22.4升氢气完全反应，则被氧化的氯化氢的物质的量是（）。 实验室常用锌片与稀H₂SO₄反应制取H₂．下列措施中能使生成H2的速率加快的是（）   Cl2与CH4的反应机理为亲电取代反应机理 实验室用钢和稀硝酸制取NO时，为了加快反应速率，可以采用的措施是 苯与Cl2在光催化作用下，生成氯苯的反应是( )。 苯与Cl2在光催化作用下，生成氯苯的反应是（）。 实验室中，打开瓶盖的浓氨水不宜与浓盐酸瓶放在一起，否则会有浓烈的NH4Cl（s）白烟生成, NH3（g） + HCl（g） = NH4Cl（s）。然而在较高温度下该反应逆转。则上述反应的（） MnO4-、MnO42-、MnO2、Mn3+、Mn2+在酸性介质中易发生歧化反应的是（）、（），MnO42-、Mn2+的颜色依次是（）、（） NiO（OH）溶在盐酸中产生Cl2（） 工业上是用和水反应制取乙炔（） 检验输送Cl2的管道是否漏气所涉及的反应是（）