在一个容器中，反应2NO2（g）2NO（g）+O2（9），恒温条件下达到平衡后，若加入一定的Ar气体保持总压力不变，平衡将会（）。

已知反应N2 (g) + 3H2 (g) = 2NH3 (g) 的平衡常数为K1，在相同条件下，反应NH3 (g) = 1/2 N2 (g) + 3/2 H2 (g)的平衡常数为K2，则K1和K2的关系正确的是： 已知电池反应:Zn+2HCl==H2（g）+ZnCl2………ΔrGm（1）,E（1）,KO（1）；0.5Zn+HCl==0.5H2（g）+0.5ZnCl2……ΔrGm（2）,E（2）,KO（2）在相同条件下,则（） 在一定温度下，将1.00 mol SO3 放在1.00 dm3密闭容器中，反应2SO2（g） + O2（g） ==== 2SO3（g） 达到平衡时，SO2为0.60 mol，则反应的Kc为（） 对于A2 + 3B2=2C的反应，在不同条件下的化学反应速率表示中，反应速率最快的是（） 反应（CH3）2N2H2（l）+ 4O2（g）＝N2（g）+ 2CO2（g）+ 4H2O（l）在确定条件下进行，当ξ=2.0mol时，消耗掉O2的物质的量是（） 在一定条件下,使NO和O2在一密闭容器中进行反应,下列说法中正确的是()。 已知反应 2NH 3= N 2+ 3H 2在等温条件下，标准平衡常数为 0.25，那么，在此条件下， 氨的合成反应 (1/2) N 2+(3/2) H 2= NH 3 的标准平衡常数为： 已知反应2NH3=N2+3H2，在等温条件下，标准平衡常数为0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应1/2N2+3/2H2=NH3的平衡常数为（） 一个2G-LTE多模UE将在下述条件下发生异系统重选（） 在温度T时，反应2A(g)?+?B(g)?==?2C(g)?的Kθ的值等于1，问在温度T，标准状态及不作非体积功的条件下，上述反应 已知反应2NH3=N2+3H2，在等温条件下，标准平衡常数为0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应1/2N2+3/2H2=NH3的标准平衡常数为（） 已知反应CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)是放热反应,ΔH的说法哪一个是不正确的 真空条件下脱氢的化学反应式是：2[H]＝（1/2）H2。（） 反应2HgO (s) = 2Hg (g) + O2 (g) 是一个吸热反应,此反应的标准平衡常数K,说法正确的是: 由实验测定，反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的速率方程为：v=k[H2][Cl2]1/2，在其他条件不变的情况下，将每一反应物浓度加倍，此时反应速率为（） * 已知反应C (s) + CO2 (g) ＝ 2CO(g) 的K θ= 4.6(1040K)，K θ=0.50(940K),下列叙述中不正确的是 　。 (A) 恒温、恒容条件下，压入氖气，化学平衡不移动 (B)上述反应为放热反应 (C)增大体系的总压，平衡发生移动 (D)增大CO2的浓度，平衡向正反应方向移动 在2L的密闭容器中，在一定条件下发生如下反应：A（g）+3B（g）∙2C（g）。在10min内反应物A的物质的量由1mol降到0.6mol，则C的化学反应速率为（）   25℃下，N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)在密闭容器中反应达到化学平衡时，若加入惰性气体，估计会出现( )。 一定条件下发生可逆反应3X（g）+Y（g） ⇌2Z（g），并达到平衡。若向容器中充入氦气，压强增大，Y的转化率提高（） 对于在一定条件下进行的化学反应：2SO2+O2 2SO3 ， 改变下列条件，可以提高反应物中的活化分子百分数的是（）