有一平行反应（1）A=B，（2）A= D,已知反应（1） 的活化能 Ea,1大于反应（2）的活化能 Ea,2，以下措施中哪一种不能改变获得 B 和 D 的比例

某一反应的活化能是26 kJ.mol-1，其逆反应的活化能是（） 某一反应的活化能是26 kJ.mol-1，其逆反应的活化能是（） 某反应速率常数与各基元反应速率常数的关系为k=k 2 (k 1 /2k 4 ) 1/2 ,则该反应的表观活化能Ea的关系是 某吸热反应，正反应的活化能是20kJ·mol-1，逆反应的活化能是（）。 若正反应的活化能为Ea，逆反应的活化能为Ea’，则正反应的热效应 DrHm为（） 两个活化能不同的反应1，2，Ea,1 >Ea,2。若由同一温度T1开始升至同--温度T2，则反应1的速率系数（速率常数）k；变化值（）反应2的速率系数（速率常数）k2变化值。 已知蔗糖在酸催化下的水解反应在50 oC时速率常数 k1 = 22.9×10-5∙s-1，温度为80 oC时的k2值为（）。已知活化能Ea = 106.46 kJ×mol-1 某基元反应ΔrHm=150kJ·mol-1，则其正反应活化能（） 反应的活化能越大，反应速率越大，反应的活化能越小，反应速率也越小（） 对基元反应2C→D的活化能为Ea，而D→2C的活化能为Ea′，下列说法正确的是（　　）。 如果平行反应A→P（主反应），A→S（副反应）均为一级不可逆反应，若活化能E主＞活化能E副，提高选择性Sp应（） 正反应的活化能大于逆反应的活化能，则正反应的热效应为（） 某反应的速率常数可表示为lgk＝－2046/T＋10.65，该反应的活化能Ea等于（　　）。 某反应的活化能Ea= 81.09，若将反应温度由20℃提高至30℃，则反应速率常数增至原来的（）倍 某放热反应正反应活化能是15kJ/mol，逆反应的活化能是： 如果平行反应AP（主）S（副），均为一级不可逆反应，若活化能E主＞活化能E副，提高选择性SP应。（） 如果平行反应A→P（主）；A→S（副），均为一级不可逆反应，若活化能E主＞活化能E副，提高选择性Sp应（） 活化能不同的两个反应，温度变化相同区间，活化能大的其反应速率增大的倍数（）（大或小） 一个反应的活化能越高，反应速率越快。 温度一定时，活化能越大的反应，反应速率（）