中国大学MOOC: 已知298K时，S(Al2O3,s)=50.9J·mol-1·K-1，S(C,s)=5.7J·mol-1·K-1，S(Al,s)=28.3J·mol-1·K-1，S(CO2,g)=213.6J·mol-1·K-1。则反应2Al2O3(s)+3C(s)→4Al(s)+3CO2(s)的△rS=（ ）。

298K时H2O(g)的标准摩尔燃烧焓为零 中国大学MOOC: 在298K时，反应：HCl(g)+NH3(g)→NH4Cl(s)的△rH=-176.0kJ·mol-1，△rS=-284.5J·mol-1·K-1，则该反应的lnK=（ ）。 中国大学MOOC: 已知298K时，电极反应式Cr2O72- + 14H++ 6e- = 2Cr3+ + 7H2O的j?(Cr2O72-/Cr3+) = 1.36V，当 c(H+)由1.0 mol·dm-3减小到10-5 mol·dm-3时，该电对的电极电势变化值为 已知反应2PbS（s） + 3O2 （g） = 2PbO（s） + 2SO2 （g）的ΔrHmθ=-843.4kJ·mol-1，则在298K下，2 mol PbS燃烧的QV值是（） 下列()反应的△rHmθ(298K就是△fHmθ(CO2,g,298K) 298K反应BaCl2 · H2O(s)=BaCl2(s)+H2O(g)达平衡时，p(H2O)=330Pa。则反应的△rGmθ为()。 中国大学MOOC: 采用K2Cr2O7置换法标定Na2S2O3溶液浓度需在（ ）条件下进行 下列 哪个反应的△rHmθ （298K）就是△fHmθ （CO2, g,298K）（） 已知298K时，有Zn（s） O2（g）=ZnO（s），ΔrHmθ═-351.5kJ•mol-1，Hg（l） O2（g）=HgO（s），ΔrHmθ═-90.8kJ•mol-1，则反应Zn（s） HgO（s）=Hg（l） ZnO（s）的ΔrHmθ为（）。 已知反应 2CuO(s)＝Cu2O(s)＋1/2 O2 的有关热力学数据： 298 K ，ΔrHmθ＝143.7 kJ·mol-1，ΔrGmθ＝108 kJ·mol-1，ΔrSmθ＝0.119 kJ·mol-1·K-1，在 298K下CuO、Cu2O相对稳定性正确顺序是: CuO＜Cu2O|CuO＝Cu2O|CuO＞Cu2O|无法判断 298K时，电池Hg 中国大学MOOC: 在298K时，合成氨反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的标准摩尔反应焓变为-92.2kJ·mol-1，标准摩尔熵变为-198.6J·K-1·mol-1，则下列说法中正确的是： 已知下列反应的平衡常数，求298 K时反应2N2O（g）+ 3O2（g） = 2N2O4（g）的平衡常数Kθ（）。（1） N2（g） + 1/2O2（g） ⇌ N2O（g） Kc1（298 K） = 3.4 × 10-18（2） N2O4（g） ⇌ 2NO2（g） Kc2（298 K） = 4.6 × 10-3（3） 1/2N2（g） + O2（g） ⇌ NO2（g） Kc3（298 K） = 4 若298K时反应N2O4（g）＝2NO2（g）的KΘ=0.1132，则当p（N2O4）=p（2NO2）=100kPa时，反应将（） 298K时，应用盐桥将反应H++OH-=H2O(l)设计成的电池是：（ ） 298K时，标准态下Cu2 FeαCu Fe2 达到平衡时，则此反应的等于（）。（已知：） 在298K，反应H2（g） + 1/2O2（g） == H2O（l）的ΔrHm与ΔrUm之差是（） 在298K，反应H2（g） + 1/2O2（g） == H2O（l）的Qp与Qv之差是（） 中国大学MOOC: 已知[Ag(S2O3)2]3-和[AgCl2]-的lgK分别为13.46和5.04。则在标准状态下反应[Ag(S2O3)2]3-+2Cl-[AgCl2]-+2S2O32-将从右向左进行。 298K时，298K时，浓度为0.01 mol∙dm-3的HAc溶液，在电导池中测得其电阻为2220 Ω，已知电导池常数为36.7 m-1，已知Ac–和H+的无限稀释摩尔电导率分别为0.409×10-2S∙m2∙mol-1和3.498×10-2S∙m2∙mol-1，则下列说法正确的是（）