活化能是活化分子平均能量与反应物分子平均能量之差。

分子的平均平动动能，分子的平均动能，分子的平均能量，在一定温度时有（） 根据能量均分定理，一个双原子分子的平均能量为( ) 反应温度升高可以增加反应速率的原因是，使用催化剂使反应速率增加的原因是，提高反应物浓度使反应速率增加的原因是（）（1）增加了分子总数；（2）降低了反应的活化能；（3）增加了活化分子百分数；（4）分子平均动能增加 提高反应物浓度，则化学反应的活化能（）。 单位体积内活化分子的数目和反应物的浓度成正比的（） 催化剂能降低化学反应的活化能，增加活化分子的百分率，所以能加快反应速度。 反应物浓度越大，单位体积内活化分子数越少，反应速度因而也就越小（） 反应物浓度越大，单位体积内活化分子数越多，反应速度因而也就越大（） 能发生有效碰撞的分子为活化分子，因此活化分子之间的碰撞一定是有效的（） 对于某一确定的反应，当温度不变时，增大反应物浓度，活化分子数目也相应增多（） 加入催化剂可使反应速率加快；这主要是因为使反应的活化能（），因而活化分子的百分数增加的缘故。 钴-60γ射线的平均能量是（） 铱-192γ射线的平均能量是（） 钴-60的平均能量为（） 钴-60的平均能量为（） 反应的活化能越大，反应速率越大，反应的活化能越小，反应速率也越小（） 化学反应速率取决于活化能的大小，活化能越大，k越小，活化能越小，k越大（） 建议矿工的平均能量摄入应为（）。 建议矿工的平均能量摄入应为（）。 钴-60γ线的平均能量为（）