阿伦尼乌斯活化能Ea定义为活化分子所具有的能量（）

碰撞理论虽然简单，但明确指出了阿累尼乌斯公式中指前因子、活化能的物理意义。（???） 若正反应的活化能Ea1大于逆反应的活化能Ea2，则正反应的热效应ΔH为（） 若正反应的活化能Ea1大于逆反应的活化能Ea2，则正反应的热效应ΔH为（）。 若正反应的活化能为Ea，逆反应的活化能为Ea’，则正反应的热效应 DrHm为（） 催化剂能降低化学反应的活化能，增加活化分子的百分率，所以能加快反应速度。 化学反应速率取决于活化能的大小，活化能越大，k越小，活化能越小，k越大（） 能发生有效碰撞的分子为活化分子，因此活化分子之间的碰撞一定是有效的（） 对基元反应2C→D的活化能为Ea，而D→2C的活化能为Ea′，下列说法正确的是（　　）。 酶催化反应的活化能要比没有酶催化活化能要低很多 酶催化反应的活化能要比没有酶催化活化能要低很多（） 有一平行反应（1）A=B，（2）A= D,已知反应（1） 的活化能 Ea,1大于反应（2）的活化能 Ea,2，以下措施中哪一种不能改变获得 B 和 D 的比例 反应的活化能越大，反应速率越大，反应的活化能越小，反应速率也越小（） 在反应活化能测定实验中，对某一反应通过实验测得有关数据，按lgk对1/T作图，所得直线的斜率为 -3655.9，该反应的活化能Ea = ______ 加入催化剂可使反应速率加快；这主要是因为使反应的活化能（），因而活化分子的百分数增加的缘故。 质量作用定律和阿累尼乌斯定律指出了影响燃烧反应速度的主要因素是反应物的浓度、活化能和反应速度。 温度提高，活化能提高（） 正反应的活化能大于逆反应的活化能，则正反应的热效应为（） 某放热反应正反应活化能是15kJ/mol，逆反应的活化能是： 某一反应的活化能是26 kJ.mol-1，其逆反应的活化能是（） 关于药物降解反应活化能的错误叙述是关于药物降解反应活化能的错误叙述是（）