配离子[CoF6]3－，中心离子的杂化轨道类型和d电子数分别是（）

已知[Ni(NH3)4]2+的μ= 2.8 B.M.，则中心离子的杂化轨道类型和配合物空间构型为（）。 配合物的几何构型取决于中心离子所采用的杂化类型 中心离子以sp3杂化的配离子 [MX2Y2] 可能具有的几何异构体个数为（） 下列说法不正确的是：: 中心离子的价层电子结构和配位体的性质决定内轨型或外轨型配位化合物|价键理论可以解释配合物形成过程的能量变化情况|杂化轨道类型决定了配合物的空间构型|配位化合物中内界和外界以离子键结合 下列离子中,中心原子采取不等性杂化的是 中国大学MOOC: 由实验测得K3[Fe(CN)6]的磁矩为2.0B.M.，此数值与具有一个未成对电子的磁矩理论值1.73B.M.很接近，表明在成键过程中，中心离子的未成对d电子数减少，d电子重新分布，腾出2个空d轨道，而以 杂化轨道与配位原子(C)形成配键。 下列离子中d轨道上电子达半充满状态的是（） 已知[Co (NH3)6]2+为外轨型配离子,为[Co (NH3)6]3+为内轨型配离子,则两种配离子中的成单电子数分别是 H3O+离子的中心原子O采用（）杂化，其中有（）个σ键和（）个配位键，该中心原子的价层电子对构型为（），离子的几何构型（）。 中心离子的未成对电子数越多,配和物磁距越大（） 与中心离子配位的配位体数目，就是中心离子的配位数。() 在〔〕2+络离子中,中心离子是（）,配位体是（）,配位数是（） 烷基碳正离子为sp2杂化，其结构与烷基碳自由基结构类似，所不同的是烷基碳正离子p轨道上没有电子，是一个空轨道（） [Fe(CN)6]3-和[FeF6]3-的空间构型都为八面体形，但中心离子的轨道杂化方式不同。 配离子的电荷等于中心离子的电荷。 在中心离子，配位体及配位体到中心离子的距离都相同的条件下，正四面体场中d轨道能级分裂所产生的能级差为八面体场的（）倍 在[Co（C2O4）2（en）]－配离子中，中心离子的配位数为（） s轨道和p轨道杂化的类型有 中Be的原子轨道杂化轨道类型为（） 2+和[Zn（NH3）4]2+，分别为正方形和正四面体，中心离子采用的杂化轨道分别是（）