NaCl稀溶液的摩尔电导率Λm与Na+、Cl-的淌度U+、U-之间关系为
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NaCl稀溶液的摩尔电导率Λm与Na+、Cl-的淌度U+、U-之间关系为
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对极稀的同浓度溶液来说，MgSO4的摩尔电导率差不多是NaCl摩尔电导率的两倍。而凝固点下降却大致相同，试解释之。
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298K时，已知NaCl和Na+的无限稀释摩尔电导率分别为10.860×10-3S∙m2∙mol-1和4.311×10-3S∙m2∙mol-1，则在NaCl溶液中Cl–的无限稀释摩尔电导率为（）
A.6.549×10-3S∙m2∙mol-1 B.1.296×10-3S∙m2∙mol-1 C.15.171×10-3S∙m2∙mol-1 D.6.534×10-3S∙m2∙mol-1
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氧化铝、氟化铝和氟化钙都能使冰晶石溶液的电导率（），而NaF和NaCl使熔液电导率（）。
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在电解质NaCl，NaOH，HCl和HAc中，的极限摩尔电导率不能用外推法求得。
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溶液稀释时，溶液的摩尔电导率（）
A.下降 B.上升 C.先下降后上升 D.先上升后下降
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对强电解质溶液冲稀，其摩尔电导率将会减小（）
A.正确 B.错误
答案
电解质溶液的摩尔电导率可以看作是正、负离子的摩尔电导率之和
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在溶液很稀时，强电解质的摩尔电导率与浓度呈线性关系
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LiCl 的无限稀释摩尔电导率为 0.011503 S·m2·mol-1，在 298 K 时，测得LiCl 稀溶液中 Li+ 的迁移数为 0.3364，则 Cl- 离子的摩尔电导率 Λm(Cl-)为：
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电解质溶液的摩尔电导率是正、负离子摩尔电导率之和，这一规律只适用于()。
恒温下,电解质溶液的浓度增大时,其电导率增大,摩尔电导率减小
有下列溶液, 其中摩尔电导率最小的是:
有下列溶液, 其中摩尔电导率最小的是（）
LiCl 的无限稀释摩尔电导率为 115.03×10-4 S·m2·mol-1，在 298 K 时，测得 LiCl 稀溶液中 Li+ 的迁移数为 0.3364，则 Cl- 离子的摩尔电导率 λm(Cl-)为：
已知25 C下，，则的无限稀摩尔电导率为（）
弱电解质溶液的摩尔电导率与浓度之间没有直线关系，因此弱电解质的极限摩尔电导率值是无法求出的（）
CaCl2 摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是：
电解质溶液的摩尔电导率随溶液浓度的增加而（）
电导率仪法测定电导率使用的标准溶液是（）溶液，测定电导率常数时，最好使用与水样电导率相近的标准溶液。
已知298K，½CuSO4、CuCl2、NaCl的极限摩尔电导率L∞分别为a、b、c，那么Λ∞（Na2SO4）是（）
LiCl 的无限稀释摩尔电导率为 115.03×10-4 S·m2·mol-1，在 298 K 时，测得LiCl 稀溶液中 Li+ 的迁移数为 0.3364，则 Cl- 离子的摩尔电导率lm(Cl-)为（ ）。
无限稀释的水溶液，几乎就没有溶质，相当于就是纯水，所以无限稀释的电解质溶液摩尔电导率就等于纯水的摩尔电导率（）
为什么氢离子和氢氧根离子的淌度和摩尔电导率的数值比同类离子要大得多？
若用50%NaCl溶液与20%NaCl溶液混合配制30%NaCl溶液，则二者体积比为（）
电导率仪测定电导率使用的标准溶液是氯化钾溶液，测电导率常数时，最好使用与水样电导率相似的标准溶液。
电导率仪测定电导率使用的标准溶液是氯化钾溶液，测电导率常数时，最好使用与水样电导率相似的标准溶液（）
在一定的温度下，当电解质溶液被冲稀时，其摩尔电导率变化为：
AgBr饱和溶液的电导率与AgBr的电导率和水的电导率关系为
下列电解质水溶液中摩尔电导率最大的是
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