对于密闭容器中的反应，N2 3H2→2NH3 热，达到热平衡后，充入惰性气体，下列说法正确的是（）。

当N2+3H2=2NH3 反应达到平衡时，加压时，正反应速度加快，逆反应速度减慢，平衡向右移动（） 对于N2（g）+3H2（g） = 2NH3 （g） 反应，求算反应热计算公式正确的是（） 对于合成氨的反应N2+3H2←→2NH3+Q，下列哪种方法既可缩短达到平衡的时间，又能增加氨气的生成率： 若反应N2（）+3H2（）=2NH3（）可认为是理想气体间的反应，在恒温、恒压下达到反应平衡后，添加惰性气体，NH3（）的量。（） 若密闭容器中加入 5 mol H2 和 5 mol N2 ，在某温度下经反应生成 2 mol NH3 ,若此时容器的压强不变 ，则容器的体积是反应前的（） 已知反应 2NH 3= N 2+ 3H 2在等温条件下，标准平衡常数为 0.25，那么，在此条件下， 氨的合成反应 (1/2) N 2+(3/2) H 2= NH 3 的标准平衡常数为： 已知反应2NH3=N2+3H2，在等温条件下，标准平衡常数为0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应1/2N2+3/2H2=NH3的平衡常数为（） 对于反应 ： N2＋3H2──→2NH3，当H2的反应速率为0.06 mol (min·L)-1时， NH3的反应速率为mol (min·L)-1 已知反应2NH3=N2+3H2，在等温条件下，标准平衡常数为0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应1/2N2+3/2H2=NH3的标准平衡常数为（） 在500℃时，N2+3H2⇌2NH3+热，达到化学平衡时，若保持其他条件不变，只降低温度，化学平衡右移，以下说法正确的是（） 对于反应方程式中：3 H2 + N2 ＝ 2 NH3，x=1mol的物理意义： N2(g) + 3H2(g) === 2NH3(g),反应达到平衡后,把pNH3,pH2 各提高到原来的 2 倍, pN2不变,则平衡将会 （）2C=O+H2N﹣NH2→（CH3)2C=N-NH2+H20反应属于（) 已知反应N2(g) + 3H2(g) ＝2NH3(g)的K? = 0.63，反应达到平衡时，若再通入一定量的N2(g)，则K?、反应商Q和ΔrGm?的关系是 NH3，分子中H—N—H的键角为（　　）。 将固体NH4HCO3（）放入真空容器中，恒温到400K，NH4HCO3（）按下式分解并达到平衡：NH4HCO3（）= NH3（）+ H2O（）+CO2（），系统的组分数C和自由度f为（） 不利于合成氨N2+3H22NH3+92.4kJ的条件是（）。 已知NH3（g）的标准摩尔生成热ΔfHm??= -46.2 kJ·mol-1，则反应N2（g）+3H2（g）=?2NH3（g）的热效应为 已知NH3（g）的标准摩尔生成热ΔfHmӨ= -46.2 kJ·mol-1，则反应N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）的热效应为（） 已知反应N2 (g) + 3H2 (g) = 2NH3 (g) 的平衡常数为K1，在相同条件下，反应NH3 (g) = 1/2 N2 (g) + 3/2 H2 (g)的平衡常数为K2，则K1和K2的关系正确的是：