在298 K时，下述电池电动势为0.456 V,Ag+AgI(s)|KI(0.02 mol·kg-1 ,g±= 0.905)||KOH(0.05 mol·kg-1,g±= 0.820)|Ag2O(s)|Ag(s)当电池反应进行至电子传输量为1mol时，这时电池反应的平衡常数为：

采用电池并联供电时，要求各个电池的电动势相等，否则电动势高的电池会对电动势低的电池放电，在电池组内形成一个环流（） 蓄电池的静止电动势一定大于瞬时电动势（） 中国大学MOOC: 298K时，指定单质，其标准摩尔熵Sm?(B，298K)=0。 电池的电动势用表示（） —个电池的电动势为（） 可逆电池电动势是指 已知298 K时,下述电池Pt│H2（g）│H2SO4（m2）│O2（g） │Pt的电动势为1.228 V，该电池的温度系数为-8.49×10-4V/K，当该电池转移2 mol电子时，下列说法正确的是（） 计算温度高于298K的半电池反应的标准电极电位的方法有（）。 298K，稳定态单质的Smθ（）。 一原电池25oC时的电动势小于0oC的电动势，则该电池反应的DrHm（） 一原电池25oC时的电动势小于0oC的电动势，则该电池反应的DrHm（） 热电偶的热电动势包括(): 接触电动势和温差电动势|接触电动势和非接触电动势|非接触电动势和温差电动势 C.温差电动势和汤姆逊电动势 关于电池电动势说法错误的是（） 原电池的电动势常用进行测定。 在原电池电动势的测定实验中，如何判断所测量的电动势为平衡电势 ？ 原电池的电动势越大，电池反应的速率越快（） 在298K，标准状态下（） 在298K时，若温度升高，则（） 298K时，已知反应2Hg（l）+2AgCl（s）→Hg2Cl2（s）+2Ag（s）的DrGm？=-201.88kJ·mol-1,E？（Ag+/Ag）=0.799V，Ksp（AgCl）=1.76×10-10。（1）将反应设计成电池并计算出该电池的标准电动势 每个单体铅蓄电池的额定电动势为（）V；每个单体镉-镍蓄电池的额定电动势为（）V。