温度一定时活化能越大，则活化分子的数目越多，反应速度越快。

反应的活化能越大，反应速率越大，反应的活化能越小，反应速率也越小（） 活化能是活化分子所具有的能量。? ?（? ?） 活化能是活化分子平均能量与反应物分子平均能量之差。 化学反应速率取决于活化能的大小，活化能越大，k越小，活化能越小，k越大（） 可燃物燃烧时，活化能越大，燃烧速度（）；火场温度越低，燃烧速度（）。 温度变化时，活化能越大的反应，反应速率（） 反应物浓度越大，单位体积内活化分子数越少，反应速度因而也就越小（） 使普通分子变为活化分子所需要的能量称为活化能（） 加热大体上不影响反应的活化能，但却能显著提高活化分子的比率 加氢裂化反应的活化能较高，提高反应温度，反应速度加快，反应产物中轻组分含量增加（） 一般温度升高，化学反应速率加快。如果活化能越大，则反应速率受温度的影响也越大（） 对于活化能较大的燃料，提高反应系统的，就能达到提高反应速度（） 用活化能概念解释催化剂为什么能改变反应速度？ 化学反应的活化能越大，反应速率越大；化学反应的活化能减小，反应速率常数也随之减小。 阿伦尼乌斯活化能Ea定义为活化分子所具有的能量。 阿伦尼乌斯活化能Ea定义为活化分子所具有的能量（） 正反应的活化能大于逆反应的活化能，则正反应的热效应为（） 能发生有效碰撞的分子为活化分子，因此活化分子之间的碰撞一定是有效的（） 温度升高使反应速度加快，其原因是增加了活化分子的百分率。 温度升高使反应速度加快，其原因是增加了活化分子的百分率（）