在浓度近似相等的Bi3+、Pb2+、Ag+的溶液中滴加H3PO4时出现磷酸盐沉淀的顺序是Ag+>Bi3+>Pb2+。

粗乙炔中H3P的含量为（） 精乙炔中H3P的含量为（） 磷化物(Ca3P2、Zn3P2等)有毒,遇水生成H3P,其在空气中能自燃 磷化物(Ca3P2、Zn3P2等)遇水生成有毒的H3P,在空气中能自燃 在配合物[Ag（NH3）2]+溶液中,过量氨水浓度为0.10mol·L-1,溶液中[Ag（NH3）2]+/[Ag]+=（）（Kf？[Ag（NH3）2]+=1.7×107） 当溶液中；Bi3+、P；B2+浓度均为10-2mol/L时，可以选择滴定；Bi3+。（已知：lgK；BiY=27.94，lgKP；BY=18.04）（） 加10滴 0.2 mol/L CaCl2溶液于离心试管中,滴加10滴0.1 mol/LNa2HPO4溶液,生成白色沉淀,离心沉淀,上清液中滴加3滴2.0 mol/L氨水,有( )现象 由于Ag2CrO4的KSP=2.0×10-12小于AgCl的KSP=1.8×10-10，因此在CrO42-和Cl-浓度相等时，滴加AgNO3，Ag2CrO4首先沉淀出来（） 莫尔法中，由于Ag2CrO4的Ksp=2.0×10-20，小于AgCl的Ksp=1.8×10-10，因此在CrO42-和Cl-浓度相等时，滴加AgNO3，Ag2CrO4首先沉淀出来（） 写出在0.1 mo1/L Hg2(NO3)2溶液中滴加1滴2.0 mo1/L NaOH溶液,再继续滴加2 mo1/L HNO3溶液,此过程的反应方程式和现象 已知AgCl的lgKsp=－11，【Ag（NH3）2】+的lgKs=7。将AgCl投入氨水进行溶解：AgCl（s）+2NH3=【Ag（NH3）2】++Cl-，达到溶解平衡时游离NH3的浓度为0.10mol•L-1，溶液中【Ag（NH3）2】+的浓度是（） 莫尔法中，由于Ag2CrO4的Ksp=2.0×10-20，小于AgCl的Ksp=l.8×10-10，因此在CrO42-和Cl-浓度相等时，滴加AgNO3,Ag2Cr04首先沉淀出来（） Ag2CrO4？的溶度积小于AgCl的溶度积，所以在含有相同浓度的CrO42？？和试液中滴加AgNO3？时，则Ag2CrO4？？首先沉淀（） 在饱和H2S水溶液中，S2－的浓度近似为 有下列电池，写出各电池的电极反应和电池反应： （1）Pt│H2（p）│H+（a1）‖Ag+（a2）│Ag（s） （2）Ag（s）│AgI（s）│I-（（a1）‖Cl-（a2）│AgCl（s）│Ag（s） （3）Pt│H2（p）│NaOH（a1）‖HgO（s）│Hg（l） （4）Pt│Fe3+（a1），Fe2+（a2）‖Ag+（a3）│Ag（s） 向含有 Ag＋、Pb2＋、Al3＋、Cu2＋、Sr2＋、Cd2＋ 的混合溶液中 ，加入稀HCl，离子发生沉淀的是 在10ml纯水中加入2~3滴氨缓冲溶液，加2~3滴铬黑T后溶液呈蓝色，表示水中有金属离子存在（） 当溶液中H3O+浓度与OH-浓度相等时，酸碱指示剂显示其中间色。 往X溶液中通入过量的Cl2，再滴加Ba(NO3)2和稀HNO3溶液，溶液中析出白色沉淀，X盐可能是（）。 向浓度为0.15mol·L-1Pb2+和浓度为0.20mol·L-1Ag+溶液中，缓慢的加入固体Na2SO4（设体积不变），则溶液中（　　）。