电极反应[Co（CN）6]3－+e[Co（CN）6]4－的电势EΘ计算式可表示成（）
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电极反应[Co（CN）6]3－+e[Co（CN）6]4－的电势EΘ计算式可表示成（）
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中国大学MOOC: 已知电极反应为Cu2+ + 2e = Cu的标准电极电势为0.342V，则电极反应2Cu -4e = 2Cu2+ 的标准电极电势应为
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电极反应，Al3++3e-=Al，φ0=-1．66V，推测电极反应3Al-6e-=2Al3+的标准电极电势是（）
A.-3.32V B.1.66V C.-1.66V D.3.32V
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电极反应，Al3++3e-=Al，φ0=-1．66V，推测电极反应3Al-6e-=2Al3+的标准电极电势是（）
A.-3.32V B.1.66V C.-1.66V D.3.32V
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电化学中规定：发生氧化反应的电极为，发生还原反应的电极为。电势高的电极为，电势低的电极为
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Fe 3+ + e - = Fe 2+ 电极反应中，加入 Fe 3+ 的配位剂 F - ，则电极电势的数值 ( ?????)
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Fe(CN)63-, Fe(CN)64-/Pt 电极类型
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标准电极电势的正负与电极反应的方向有关（）
A.正确 B.错误
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常用三种甘汞电极作参比电极，即(1)饱和甘汞电极，(2)摩尔甘汞电极，(3)0.1mol·L-1甘汞电极，其电极电势依次用E1，E2，E3表示。反应式为Hg2Cl2(s)+2e = 2Hg(l)+2Cl-(aq)，25℃时三者的电极电势相比，其大小关系应为
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对于给定的电极反应，标准电极电势的数值随温度而变。()
A.正确 B.错误
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热门试题
下列电极反应中，有关离子浓度减小时，电极电势增大的是：
已知φө （Cl2/Cl-）= +1.36V，在下列电极反应中标准电极电势为+1.36V的电极反应是（）
298K时，下列两电极反应的标准电极电势为:Fe3++3e-→FeEθ（Fe3+/Fe）=-0.036VFe2++2e-→FeEθ（Fe2+/Fe）=-0.439V则反应Fe3++e-→Fe2+的Eθ（Pt/Fe3+,Fe2+）等于V（）
为什么E63反应很慢？
已知电极反应：CrO42－+4H2O+3eCr（OH）4－+4OH－EΘ＝－0.13V。当其它条件不变时，只增加OH－离子浓度，则该电极反应的电势值将减小（）
无论是电解池还是原电池，极化结果将令阳极电极电势与平衡电极电势相比（），阴极电极电势与平衡电极电势相比（）。
正极的电极电势总是正值，负极的电极电势总是负值
电极电势
下列电对中,若改变电极反应的pH值,则电对电极电势不变的是
任何一个电极的电势绝对值都无法测得，标准电极电势是指定标准氢电极的电势为0而测出的相对电势。
已知某电极电势为0.5V，若规定标准氢电极电势为1.0V，则该电极电势为：
改变电极反应式中计量数的倍数后，其电极电势的数值也将 随之改变
标准氢电极的电极电势是
在氧化还原反应中，两电对的标准电极电势值相差越大，反应进行得越快。
还原电极电势
由于标准电极电势EΘ（Li+／Li）最小，所以锂是金属性最强的元素（）
金属阳极的电极电势高于氢电极的电极电势，这是发生析氢腐蚀的必要条件。
所有参比电极的电极电势皆为零。
所有参比电极的电极电势均为零
利用标准电极电势表判断氧化还原反应进行的方向，正确的说法是
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