Fe 3+ + e - = Fe 2+ 电极反应中，加入 Fe 3+ 的配位剂 F - ，则电极电势的数值 ( ?????)

已知下列电对电极电势的大小顺序为：E（F2/F>E（Fe2+3+/Fe2+>E（Mg2+/Mg>E（Na+/Na），则下列离子中最强的还原剂是：（） Fe3+/Fe2+电对的电极电位升高和因素有关 电极反应Cu2+2e→Cu和Fe3+te-Fe2+中的离子浓度减小半时，φ（u2+/Cu）和φFe3+/e）的值都不变（） 已知下列电对电极电势的大小顺序为：E(F2/F)>E(Fe3+/Fe2+)>E(Mg2+/Mg)>E(Na+/Na)，则下列离子中最强的还原剂是： 若已知下列电对电极电势的大小顺序 E? (F2/F-)> E? (Fe3+/Fe2+) >E? (Mg2+/Mg)和 >E? (Na+/Na),则下列离子中最强的还原剂是: 已知下列电对电极电势的大小顺序为：E（F2/F）>E（Fe3+/Fe2+）>E（Mg2+/Mg）>E（Na+/N（） 体系pH为3.0,NaF浓度为0.2mol/L时,Fe3+ /Fe2+电对的条件电极电位与什么副反应有关?(已知Fe3+氟配合物的lgβ1~ lgβ3分别是5.2、9.2、11.9。 Fe2+不与F-配合,φ0Fe3+/Fe2+ = 0.77V, φ0I2/2I- = 0.54V ) 在Fe3 ，Zn2 共存的溶液中，用EDTA测定Fe3 ，要消除Zn2 的干扰，最简便的是（）。 已知电极电位φ（I2/I–） = 0.54 V，φ（Fe3+/Fe2+） = 0.77 V，则在该状况下，Fe3+不能够氧化I–（） 由于Fe3 与铬黑T形成的配合物的稳定性比Fe3 与EDTA形成的配合物的定性大，所以Fe3 对铬黑T有（）作用。 在1.00×10-3mol·L-1的酸性Fe3+溶液中加入过量的汞发生反应2Hg+2Fe3+=Hg22++Fe2+。若25℃达到平衡时，Fe3+和Fe2+的浓度各为4.6×10-5mol·L-1和9.5×10-4mol·L-1，则此反应的K和jθ各为（）。 在半反应Fe3+ + e ? Fe2+ 中,氧化剂是: 已知φθ（Fe3+ / Fe2+） = 0.771 V，φθ（Ag+ / Ag） = 0.7996 V，则反应Ag++Fe2+=Ag+Fe3+的lgKθ是 48。（ ） Fe3O4、Fe2O3与还原剂（C、CO、H2）反应时均可生成Fe单质（） 含有Fe3 的化合物是（） 钢水中2[Al]+3[Fe]＝（Al2O3）+3[Fe]的反应是（）反应。 在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目没有变化的是( )。 已知EΘ(Fe3+ / Fe2+)=+0.77 v, EΘ(Fe2+ / Fe)=-0.44 v, 则EΘ(Fe3+ / Fe) 的值为 用EDTA滴定Bi3 时，为了消除Fe3 的干扰，采用的掩蔽剂是（）。 ?rGm=-z FE，不适合于电极反应