298K时,某溶液含有NaCl和ZnSO4，离子强度为0.014mol/kg，已知A=0.509（mol/kg）-1/2，则ZnSO4的平均离子活度因子γ±等于（）

298K, 100kPa下, 在原电池内进行的化学反应Zn（s）+CuSO4（aq）=ZnSO4（aq）+Cu（s）, 当反应进度等于1mol时吸热24.17kJ, 所以该条件下反应的热效应为24.17kJ·mol-1（） 在298K时，若温度升高，则（） 已知298K，½CuSO4、CuCl2、NaCl的极限摩尔电导率L∞分别为a、b、c，那么Λ∞（Na2SO4）是（） 298K时，石墨的标准生成焓 为： 298K时，向1L0.01mol/L的HAc溶液中，加入少量NaAc晶体，则()。 298K，稳定态单质的Smθ（）。 298K，101.325 kPa 下，以 1 A 的电流电解 CuSO4溶液，析出 0.1 mol 铜，需时间 大约是： 对于电池Zn|ZnSO4（aq）||AgNO3（aq）|Ag，其中的盐桥可以用饱和KCl溶液（） 已知HCOOH在298K时，Ka=1.77×10-4，求其共轭碱的Kb是多少？ 有原电池（－）Zn|ZnSO4（c1）||CuSO4（c2）|Cu（＋），如提高ZnSO4浓度c1数值，则原电池电动势变化是（　　）。 在298K，标准状态下（） Zn与浓硫酸反应的主要产物是ZnSO4和H2（） Zn与浓硫酸反应的主要产物是ZnSO4和H2（） 298K时，已知NaCl和Na+的无限稀释摩尔电导率分别为10.860×10-3S∙m2∙mol-1和4.311×10-3S∙m2∙mol-1，则在NaCl溶液中Cl–的无限稀释摩尔电导率为（） 将下列反应设计成电池：Zn（）+ CuSO4（）→ ZnSO4（）+ Cu（） 在换热器内,用热水加热某溶液,已知热水的进口温度363K,出口温度为333K.冷溶液从298K被加热至338K.如逆流换热,其平均温差为K（） 298K时，石墨的标准摩尔生成焙ΔrHmΘ等于零（） 0.2mol/L的NaCl溶液的离子强度是 0.2mol/L的NaCl溶液的离子强度是（） 298K时，当H₂SO₄溶液的浓度从0.01mol/kg增加到0.1mol/kg时，其电导率k和摩尔电导率Λm将()