理想气体自由膨胀（体积增大），W（）0，Q（）0，△U（）0，△H（）0。

1mol理想气体从0℃恒容加热至100℃和从0℃恒压加热至100℃, 二者的ΔU、ΔH、Q、W相同的量有（） 一摩尔理想气体经过等压p0过程，体积由V0 膨胀到2V0 则系统吸热为（） 一定量理想气体反抗恒定外压绝热膨胀，ΔU < 0 T-s图上，理想气体热力学能增量△u<0和焓增量△h<0的过程位于（） 理想气体在等温膨胀过程中ΔU = 0, Q = -W , 系统将从环境中吸收的热量完全转化为功, 这与开尔文说法不符（） H2和O2在绝热恒容容器中反应生成液态水，Q=0，W=0，∆U=0，∆S>0，∆H>0。() 室温下， 10 pO 的理想气体绝热节流膨胀至 5pO 的过程有(1) W < 0 ； (2) T1> T2； (3) Q = 0 ； (4) △S > 0其正确的答案应是： 封闭体系发生的下列过程: ①等温化学反应过程 ②理想气体等温过程 ③理想气体自由膨胀过程 ④可逆相变过程 ⑤气体节流膨胀过程，属于ΔU=0的有（） 有人认为理想气体向真空膨胀是等熵过程。因为理想气体向真空膨胀时温度不变，故dU＝0；对外不做功，故pdV＝0。所以由dU＝TdS-pdV可得TdS＝0。因T≠0，故dS＝0。这样的分析正确吗？ 常温下，H2 经节流膨胀，DT 0， W 0 ，DU 0（） 理想气体在等温可逆膨胀过程中，ΔU=0，Q=-W，即在膨胀过程中系统所吸收的热全部变成了功，这违反了热力学第二定律（） 由单原子分子组成的理想气体，平动、转动和振动的自由度分别是3、0、0。 理想气体等温自由膨胀时,对环境没有做功,所以-pdV=0,此过程温度不变dU=0,代入热力学基本方程dU=TdS-pdV,因而可得dS=0,为恒熵过程 程序段G73P0035Q0060U0W0S500中,W0的含义是（） 循环系统的?U、?H、?Q均为0。 循环系统的∆U、∆H、∆Q均为0（） 理想气体经等温膨胀后，由于?U =0，所以吸的热全部转化为功，这与热力学第二定律矛盾。 一定压力下，当 2 L 理想气体从 0℃升温到 273℃时，其体积变为 在坚固密闭绝热容器内发生的氢气和氧气反应生成水的化学反应过程, Q = 0, W = 0, ΔU = 0（） 理想气体的正确的说法为：分子间距离为0（）