在0.25mol/LFeCl2溶液中，铁的电极电位应是V（）

用pH玻璃电极测定pH=5的溶液，其电极电位为+0.0435V，测定另一未知试液时，电极电位则为+0.0145V。电极的响应斜率为58.0mV/pH，此未知液的pH值为（）。 用pH玻璃电极测定pH=5的溶液，其电极电位为+0.0435V，测定另一未知试液时，电极电位则为+0.0145V。电极的响应斜率为58.0mV/pH，此未知液的pH值为（） 在中性溶液中,2H+/H的电极电位（298.15K,H2压力为1atm时）是-0.414V（） 从标准电极电位可以看出,MnO2+4HCl ≓MnCl2+2H2O+CI2↑反应是向左进行;但在实验室里,用此反应可制取氯气,对北反应解释应是( )(=1.23V、=1.36V)。 参比电极具有不同的电极电位，且电极电位的大小取决于内参比溶液。 已知φΘAg+/Ag=0.795V和AgI的Ksp=9.3×10-17。若在保持1.0mol/L溶液中,则上述电对的电极电位应是（） 锌电极相对氢标电极的电位是V（） 已知φө （Cl2/Cl-）= +1.36V，在下列电极反应中标准电极电势为+1.36V的电极反应是（） 甘汞电极的电极电位随电极内KCl溶液浓度的增加而增加。 Ag-AgCl参比电极的电极电位取决于电极内部溶液中（） 饱和甘汞电极（SCE）相对氢标电极的电位是V（） 电解CuCl2溶液时，用铜作电极，阳极的主要反应是()。 电位法测溶液的PH值，目前都使用（）电极为指示电极和（）电极为参比电极。 在25℃时，规定标准氢电极的电极电位为（）V 锌电极（Zn）相对氢标电极的电位-是0.80V（） 电位法测定溶液PH值，以（）为指示电极 饱和甘汞电极（SCE）相对氢标电极的电位是0.3V（） 用电位滴定法确定KMnO4标准滴定溶液滴定Fe2+的终点,以铂电极为指示电极,以饱和甘汞电极为参比电极。() 电位滴定中，用高锰酸钾标准溶液滴定Fe2﹢，宜选用（）作指示电极。 电位分析法中，测量电池由被测溶液、指示电极、参比电极组成（）