已知=0.793V和Hg2Cl2的Ksp=1.3×10-18若在Cl-保持0.10mol/L溶液中则上述电对的电极电位应是( )V。

已知298K下Ksp（PbCl2）=1.6×10-5，则此温度下，饱和PbCl2溶液中c（Cl-）为（） 升力公式L=Cl*1/2*ρ*V*V*S中的CL和S分别代表() 升力公式L=Cl*1/2*ρ*V*V*S中的CL和S分别代表（） 升力公式L=Cl*1/2*ρ*V*V*S中的CL和S分别代表 已知25℃，φ（Ag+/Ag）=0.799V，AgCl的Ksp=1.8×10-10，当[Cl-]=1.0mol/L，该电极电位值（）V。 加 NH3·H2O 于 Hg2Cl2 上 ，容易生成的是 已知φө （Cl2/Cl-）= +1.36V，在下列电极反应中标准电极电势为+1.36V的电极反应是（） 根据电极电位数据，指出下列说法何者是正确的（）。（已知：φθF2/F-=2.87V，φθCl2/Cl-=1.36V，φθBr2/Br-=1.09V，φθI2/I-=0.54V，φθFe3+/Fe2+=0.77V） 已知ksp，AgCl=1.8×10-10,,ksp，Ag2CrO4=2.0×10-12,在Cl-和CrO42+浓度皆为0.10mol/L的溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，情况为（）。 中国大学MOOC: 已知下列各电对Fe3+/ Fe2+, Cu2+/Cu, Mg2+/ Mg, Cl2/Cl-的标准电极电势分别为 +0.77 V，+0.34 V，-2.83 V，+1.36 V，则在标准条件下，最强的还原剂是： 已知Ksp（AgC1）=1.8×10-10,Ksp（Ag2CrO4）=2.0×10-12,在Cl-和CrO42-浓度皆为0.10mo1/L的溶液中,逐滴加入AgNO3溶液,情况为（） 已知Eθ (MnO4-/Mn2+)=1.51V，Eθ (Cr2O72-/Cr3+)=1.33V，Eθ (Cl2/Cl-)=1.36V，Eθ (O2/H2O)=1.23V，则在酸性条件下,氧化剂按氧化性由强到弱排列正确的是 已知Mg（OH）2的Ksp=5.61×10—12,Mg（OH）2溶解度为（） 实验表明反应2NO+Cl2→2NOCl的速率方程为v=k c2（NO）?c（Cl2）说明该反应 常用甘汞电极的电极有饱和甘汞电极、摩尔甘汞和0.1mol·L–1甘汞电极。其电极反应为Hg2Cl2（s）＋2e＝2Hg（l）＋2Cl–（aq），设饱和甘汞电极、摩尔甘汞电极和0.1mol·L–1甘汞电极的电极电势分别为φ1、φ2、φ3，则室温下，三者的相对大小为（） 已知难容物的容度积Ksp（MgNH4PO4）=2×10－13，Ksp（MgCO3）=1.0×10－5，Ksp（MgF2）=6.4×10－9，Ksp（Mg（0H）2）=1.8×10－11,则沉淀Mg2+最适宜的沉淀剂为（） 重铬酸钾法测定铁时,用HgCl2除去过量的SnCl2时,生成的Hg2Cl2沉淀最好是黑色沉淀（） 重铬酸钾法测定铁时，用HgCl2除去过量的SnCl2时，生成的Hg2Cl2沉淀最好是黑色沉淀。（） 常用甘汞电极的电极有饱和甘汞电极、摩尔甘汞和0.1mol·L-1甘汞电极。其电极反应为Hg2Cl2（s）＋2e＝2Hg（l）＋2Cl-（aq），设饱和甘汞电极、摩尔甘汞电极和0.1mol·L-1甘汞电极的电极电势分别为φ1、φ2、φ3，则室温下，三者的相对大小为（） 常用甘汞电极的电极有饱和甘汞电极、摩尔甘汞和0.1mol·L-1甘汞电极。其电极反应为Hg2Cl2（s）＋2e＝2Hg（l）＋2Cl-（aq），设饱和甘汞电极、摩尔甘汞电极和0.1mol·L-1甘汞电极的电极电势分别为φ1、φ2、φ3，则室温下，三者的相对大小为（）