98K时，反应A（g）+B（g）2C（g）+D（g）的，若A、B、C、D的起始压分别为100kPa、200kPa、33.5kPa、67kPa，则298K时反应（）。

298K时，反应N2（g）+3H2（g）→2NH3+922kJ.mol若温度升高，则（）。 * 已知反应C (s) + CO2 (g) ＝ 2CO(g) 的K θ= 4.6(1040K)，K θ=0.50(940K),下列叙述中不正确的是 　。 (A) 恒温、恒容条件下，压入氖气，化学平衡不移动 (B)上述反应为放热反应 (C)增大体系的总压，平衡发生移动 (D)增大CO2的浓度，平衡向正反应方向移动 某物质A的分解反应为一级反应，其起始浓度=0.1，经50min后分解了的20%，则反应的速率常数k=（）。若=0.2，同样分解的20%所需时间t=（）min 可逆反应 2A(g) + B(g)?2C(g) △rH?m < 0,反应达到平衡时,容器体积不变,增加B的分压,则C的分压将____,A的分压将____;减小容器的体积,B的分压会比体积没减小时____,K?____;升高温度,则K?____。(填写增大、减小或不变) 中国大学MOOC: 298K时，反应BaCl2×H2O(s)==BaCl2(s)+H2O(g)达平衡时H2O(g)的分压为330 Pa， 该反应的标准摩尔反应吉布斯自由能变约为 ( ) 已知298K时理想气体反应N₂O₄(g)→2NO₂(g)的Kθ为0.1132。今在同温度且N₂O₄(g)及2NO₂(g)的分压都为101.325kPa的条件下，反应将()。 已知298K时理想气体反应N2O4(g)=2NO2 (g)的Ky=0.1132。则同温度下且N2O4(g)及NO2 (g)的分压都为101.325kPa时，反应将 某一气相反应在773.15K下进行，起始压强为101.325kPa半衰期为2秒，起始压强为10.1325kPa半衰期为20秒，其速率常数为 反应Ag2CO3（s）= Ag2O（s）+ CO2（g）为吸热反应，在383K时平衡常数为Kp=96Pa，在CO2分压为1013Pa的烘箱中烘干时（温度为383K）（ ） 当反应A2+B2=2AB的速率方程υ=k[c（A2）] [c（B2）]时，此反应（） 某反应速率常数与各基元反应速率常数的关系为k=k 2 (k 1 /2k 4 ) 1/2 ,则该反应的表观活化能Ea的关系是 若{a2k-1}和{a2k}都收敛，那么{an}收敛。（） 在反应性控制需求量和控制手段上，压水堆与沸水堆不同。在沸水堆中，总反应陛控制量比压水堆小，控制棒占（）%k／k，停堆深度（）%k／k。 两个活化能不同的反应1，2，Ea,1 >Ea,2。若由同一温度T1开始升至同--温度T2，则反应1的速率系数（速率常数）k；变化值（）反应2的速率系数（速率常数）k2变化值。 两个活化能不同的反应1，2，。若由同一温度T1开始升至同一温度T2，则反应1的速率系数（速率常数）k1变化值（）反应2的速率系数（速率常数）k2变化值 测定化学反应焓变时，ΔT由反应的起始温度T1和反应结束时的终点温度T2确定得。 可逆反应2NO2>>N2O4+Q，50℃时平衡常数K1，0℃时平衡常数K2，100℃时平衡常数K3，则K1，K2，K3之间的数量关系是（） 若U={x|x=k,k∈Z}，S={x|x=2k,k∈Z}，T={x|x=2k+1,k∈Z}，则（）。 已知某反应在298K时的Kc1=5，398K时Kc2=11，则反应的△rHθ值正确的为（）。 对于一个串连反应A→R→S，R为目的产物，若k1＜＜k2则其最终转化率应维持为（）