把Cl2通入下列各物质的溶液中，阳离子能被氧化的是（）

在热碱溶液中，Cl2的歧化产物是Cl－和ClO－（） 某原电池中的一个半电池是由金属钴浸在1.0mol.L-1Co2+溶液中组成的；另一半电池则是由铂片浸在1.0mol.L-1Cl-溶液中，并不断通入Cl2【p（Cl2）=100kPa。测得其电动势为1.642V，钴电极为负极。如p（Cl2）增大时，电池的电动势将（） 下列试剂中，与标准浓度盐酸作用能产生Cl2的是（　　）。 在离子交换过程中，常温稀溶液中阳离子的（）愈高，它的交换势愈大。同价阳离子的（）愈高，则交换势愈大。 在热碱溶液中，Cl2的歧化产物为（ ） 除盐系统中阳离子交换器，为什么把钠离子含量作为是否失效终点指标 某原电池中的一个半电池是由金属钴浸在1.0mol.L-1Co2+溶液中组成的；另一半电池则是由铂片浸在1.0mol.L-1Cl-溶液中，并不断通入Cl2【p（Cl2）=100kPa。测得其电动势为1.642V，钴电极为负极。已知电对（Cl2/Cl-）的标准电极电势为1.358V，则电对（Co2+/Co）的标准电极电势为（） 已知298.15K时φ?(Cl2 / Cl-)=1.36 V, 当[ Cl- ]=10 mol·L-1 , p(Cl2) = 10 kPa 时，φ(Cl2 / Cl-)等于 Cl2和CO作用生成的毒性比Cl2大。 除盐系统中阳离子交换器，为什么把钠离子含量作为是否失效终点指标？ 透析液的成分中阳离子不包括（） Cl2和CO作用生成的光气毒性比Cl2大（） 某无色透明溶液，仅由下列离子中的一种或几种组成，向该溶液中通入二氧化碳，有白色沉淀生成，滴加盐酸沉淀消失。若向溶液中滴入少量硝酸银亦会生成白色沉淀，加入硝酸沉淀不溶解，试分析下列离子中Ba2＋、Fe3＋、Cu2＋、Cl－、CO2-3、NO-3，则溶液中一定存在的离子是______；一定不存在的离子是______；可能存在的离子是______。 某无色透明溶液，仅由下列离子中的一种或几种组成，向该溶液中通入二氧化碳，有白色沉淀生成，滴加盐酸沉淀消失。若向溶液中滴入少量硝酸银亦会生成白色沉淀，加入硝酸沉淀不溶解，试分析下列离子中Ba2＋、Fe3＋、Cu2＋、Cl－、CO2-3、NO-3，则溶液中一定存在的离子是______；一定不存在的离子是______；可能存在的离子是______。 标准状态下，下列两个反应均能正向进行：Cu?+?2Fe3+?=?2Fe2+?+?Cu2+ Fe2+?+?Cl2?=?Fe3+?+?2Cl－ 由此可判断标准状态下，上述各物质中，最强的氧化剂是()。 土壤中阳离子代换能力大小的顺序为（） 在溶液中，与浓HCl能共存的阳离子组是（） （2015•江苏）物质间转化能一步实现：粗硅――→Cl2（高温）SiCl4――→（H2高温）Si（） 原电池(—)Ag | AgCl(s)| KCl(c)|Cl2(g)| Pt(+)的电动势与Cl离子的浓度无关 水中阳离子和阴离子是由各种盐类溶解于水中电离而形成的（）