往X溶液中通入过量的Cl2，再滴加Ba(NO3)2和稀HNO3溶液，溶液中析出白色沉淀，X盐可能是（）。

已知A、B为单质，C为化合物，A、B、C存在如下转化关系： 则下列叙述正确的是()。 ①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na，B可能是O： ②若C的溶液遇Na2C03放出C02气体，则A可能是H2，B可能是Cl2 ③若c的溶液中滴加KSCN溶液显红色，则A可能是Fe，B可能是Cl2 ④若c的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则C溶于水后溶液呈酸性 Cl2和CO作用生成的光气毒性比Cl2大（） 标准状况下，往100mL0.2mol/L的FeBr2溶液中通入一定体积的Cl2，充分反应后，溶液中有50%的Br-被氧化。则通入的氯气的体积是多少？上面是某学校化学测试中的一道题，回答下列问题：对本题给出正确的解答 某原电池中的一个半电池是由金属钴浸在1.0mol.L-1Co2+溶液中组成的；另一半电池则是由铂片浸在1.0mol.L-1Cl-溶液中，并不断通入Cl2【p（Cl2）=100kPa。测得其电动势为1.642V，钴电极为负极。已知电对（Cl2/Cl-）的标准电极电势为1.358V，则电对（Co2+/Co）的标准电极电势为（） K2Cr2O7 + HCl→ KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O 在完全配平的方程式中Cl2的系数是 CO2和Cl2的水溶液都能导电，所以它们都是电解质（） 已知298.15K时φ?(Cl2 / Cl-)=1.36 V, 当[ Cl- ]=10 mol·L-1 , p(Cl2) = 10 kPa 时，φ(Cl2 / Cl-)等于 [Co(NO2)(NH3)5]Cl2和[Co(ONO)(NH3)5]Cl2属于 加 NH4Cl（s）到 NH3·H2O 溶液中，将使 在过量强碱溶液中，滴加丙酮，可生成黄色结晶的是（） 在过量强碱溶液中，滴加丙酮，可生成黄色结晶的是（） 写出在0.1 mo1/L Hg2(NO3)2溶液中滴加1滴2.0 mo1/L NaOH溶液,再继续滴加2 mo1/L HNO3溶液,此过程的反应方程式和现象 Cl2的临界温度为144℃，临界压力为7.7MPa。在308K下，某装有Cl2的钢瓶中Cl2的压力为6200kPa，此钢瓶中的Cl2必为（）。 某原电池中的一个半电池是由金属钴浸在1.0mol.L-1Co2+溶液中组成的；另一半电池则是由铂片浸在1.0mol.L-1Cl-溶液中，并不断通入Cl2【p（Cl2）=100kPa。测得其电动势为1.642V，钴电极为负极。其电池反应方程式为（） 已知化学键 H─H Cl─Cl H─Cl键焓 / （KJ/mol ） 436 239 431则可估算出反应H2 （g） + Cl2 （g） = 2HCl（g） 的ΔrHmө为（） 气体X只可能含有NH₃、Cl₂、HBr、CO₂中的一种或几种。已知x通入硝酸银溶液时产生淡黄色、不溶于稀硝酸的沉淀，若将x通入澄清石灰水中没有沉淀产生。则下列有关气体x的成分的说法正确的是(　　)。 在含有FeCl₃和BaCl₂的酸性溶液中，通入足量的SO₂后有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象。下列叙述不正确的是(  )。 已知H2（g）+ Cl2（g）====2HCl（g）ΔH=-184.6 kJ·，则反应HCl（g）═1/2H2（g）+1/2Cl2（g）的ΔH为（） CH3CH=CH2?+ Cl2?+ H2O ?????????主要产物为: 某溶液中滴加AgNO3溶液和稀硝酸，产生淡黄色沉淀，说明原溶液中一定含有Br－（）