Ag2CrO4 的 Ksp＝9.0×10－12，其饱和溶液中 Ag+ 离子浓度为

莫尔法中，由于Ag2CrO4的Ksp=2.0×10-20，小于AgCl的Ksp=1.8×10-10，因此在CrO42-和Cl-浓度相等时，滴加AgNO3，Ag2CrO4首先沉淀出来（） 已知ksp，AgCl=1.8×10-10,,ksp，Ag2CrO4=2.0×10-12,在Cl-和CrO42+浓度皆为0.10mol/L的溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，情况为（）。 （）4、当溶液中的[Ag+][CI-]≥Ksp（AgCI）时，反应向着生成沉淀的方向进行（）一直25℃时Kosp（Ag2CrO4）=2.0×10-12，Kosp（AgCI）=1.8×10-10，则该温度下AgCI的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度（） 已知Ksp（AgC1）=1.8×10-10,Ksp（Ag2CrO4）=2.0×10-12,在Cl-和CrO42-浓度皆为0.10mo1/L的溶液中,逐滴加入AgNO3溶液,情况为（） 已 知 KspӨ（Ag2CO3 ） = 8.3 ´ 10-12， KspӨ（Ag2CrO4 ） = 1.1 ´ 10-12， 则 在 CO32- 与 CrO42-的 混 合 溶 液 中 逐 滴 加 入 AgNO3 溶 液，CrO42- 先 析 出（） 在含有Cl-和CrO42-的混合溶液中（浓度均为0.1mol·L-1），当逐滴加入Ag+时，__________先沉淀。沉淀刚开始析出时，Ag+离子浓度为________________。继续加入Ag+，当另一种离子开始沉淀时，Ag+离子浓度为________________，Cl-离子浓度为________________。（AgCl的Ksp=1.77×10-10，Ag2CrO4的Ksp=1.12×10-12） 莫尔法中，由于Ag2CrO4的Ksp=2.0×10-20，小于AgCl的Ksp=l.8×10-10，因此在CrO42-和Cl-浓度相等时，滴加AgNO3,Ag2Cr04首先沉淀出来（） 难溶电解质Ag2CrO4在下列哪个溶液中溶解度最小（） 已知Ksp ( PbI2 ) = 7.1 ′ 10-9， 则其饱和溶液中c ( I- ) =（ ） 已知298.15K，Ag2CrO4溶解度为1.3×10-4mol/dm3，则Ag2CrO4溶度积为 （ ） 已知25℃时，Ag2CrO4的K＝1.1×10-12，则该温度下Ag2CrO4的溶解度为（）。 在Na2S2O3、K2Cr2O7、NaOH和NaH2PO4溶液中分别加入少量AgNO3溶液，所得的产物分别是[Ag（S2O3）2]3－、Ag2CrO4↓、Ag2O↓和Ag3PO4↓（） 25℃时，AgCl的Ksp=1.0×10-10，如果向AgCl饱和溶液中滴加浓HCl溶液，当溶液中Ag+离子浓度降为1.0×10-8mol•L-1时，溶液的pH为（） 欲使Ag2CO3(Ksp＝8.1×10－12)转化为Ag2C2O4(Ksp＝3.4×10－11)，则 因为Ag2CrO4的（2.0×10-12）小于AgCl的（1.6×10-10），所以Ag2CrO4必定比AgCl更难溶于水（） 用0.100001/L的AgNO3标准滴定溶液,测定0.1000mol/L的KCI时,用浓度为0.0050mol/L的K2CrO4指示液,其滴定的终点误差为（）%。已知AgC1的Ksp=1.8×10-10,Ag2CrO4的Ksp=2×10-12 Ag2CrO4？的溶度积小于AgCl的溶度积，所以在含有相同浓度的CrO42？？和试液中滴加AgNO3？时，则Ag2CrO4？？首先沉淀（） 在K2CrO4和K2Cr2O7溶液中分别加入少量AgNO3溶液，所得的产物均为Ag2CrO4砖红色沉淀（） 沉淀滴定摩尔法滴定时要充分振摇，以防止Ag+与CrO42-过早生成Ag2CrO4沉淀（） 在Na2S2O3、K2Cr2O7和NaOH溶液中分别加入少量AgNO3溶液，所得的产物分别是[Ag（S2O3）2]3－、Ag2CrO4↓和Ag2O↓（）