对同一反应，活化能一定，则反应的起始温度愈低，反应的速率系数对温度的变化愈敏感（）

一般来说，反应的活化能越小，反应速率越快。 一般温度升高，化学反应速率加快。如果活化能越大，则反应速率受温度的影响也越大（） 活化能不同的两个反应,为增加活化能小的反应速率,最好采用 同一化学反应，当条件变更时，活化能减小，反应速率也随之减小（） 对于活化能固定的反应，温度越低温度对反应的影响越大 一般化学反应的活化能越大，化学反应速率就越慢。 活化能不同的两个反应，温度变化相同区间，活化能大的其反应速率增大的倍数（）（大或小） ( )固相缩聚反应的活化能较大，故反应速率较快。 温度一定时活化能越大，则活化分子的数目越多，反应速度越快。 升高温度加快反应速率的主要原因是提高了反应的活化能 化学反应速率取决于活化能的大小，活化能越大，k越小，活化能越小，k越大（） 某反应的活化能Ea= 81.09，若将反应温度由20℃提高至30℃，则反应速率常数增至原来的（）倍 某一反应的活化能是26 kJ.mol-1，其逆反应的活化能是（） 某一反应的活化能是26 kJ.mol-1，其逆反应的活化能是（） 基元反应的活化能没有明确的物理意义，仅决定了反应速率对温度的敏感程度。基元反应的反应级数是经验数值，决定了反应速率对反应物浓度的敏感程度。() 加入催化剂，改变了反应的历程，（）了反应的活化能，使反应速率增大。 10．一个基元反应，正反应的活化能是逆反应活化能的2倍，反应时吸热 120 kJ·mol-1，则正反应的活化能是(kJ·mol-1)： 酶催化反应的活化能要比没有酶催化活化能要低很多 酶催化反应的活化能要比没有酶催化活化能要低很多（） 正反应的活化能大于逆反应的活化能，则正反应的热效应为（）