某不纯CaCO₃样品中可能含有Na₂CO₃、MgCO₃、NaHCO₃中的一种或几种。现往10g该样品中加入100g稀盐酸恰好完全反应，产生气体质量为Wg，下列说法正确的是（）  

常见的盐有食盐（NaCI）、纯碱（Na2CO3）、碳酸氢钠（NaHCO3）、碳酸钙（CaCO3）（） CaCO3→CaO CO2↑要使CaCO3分解的更完全，或者是要想得到更多的CaO，应该（）。 某石灰石样品，经分析含90%的CaCO3,则样品中钙的质量分数为:（） 在含有0.01mol·L-1Ca2+离子的溶液中，通入足量CO2的气体，将会产生CaCO3沉淀（） CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g)的标准平衡常数为 称取CaCO3和MgCO3的混合物0.7093克，灼烧至恒重后得CaO和MgO混合物0.3708克，则测量试样中的CaCO3的百分含量为（）。 生白云石的主要化学成份是碳酸钙(CaCO3)和碳酸镁(MgCO3)。 气相反应 CaCO3 （s） ＝ CaO （s） ＋ CO2 （g） 已达平衡，在其它条件不变的情况下，若把 CaCO3 （s） 颗粒变得极小，则平衡（） 用标准溶液HCl滴定CaCO3时，在化学计量点时，n（CaCO3）=2n（HCl）（） 用标准溶液HCl滴定CaCO3时，在化学计量点时，n（CaCO3）=2n（HCl）（） 用标准溶液HCl滴定CaCO3时，在化学计量点时，n（CaCO3）=2n（HCl）（） 反应CaCO3(s) ＝ CaO(s) + CO2(g)的ΔrHm? = 178 kJ?mol-1，ΔrSm? = 161 J?mol-1?K-1，则CaCO3(s)开始分解的温度是（ ?） 反应CaCO3（s）＝CaO（s） + CO2（g）的ΔrHmӨ= 178 kJ⋅mol-1，ΔrSmӨ= 161 J⋅mol-1⋅K-1，则CaCO3（s）开始分解的温度是（） 气固相反应 CaCO3（s）= CaO（s） + CO2（g） 已达平衡。在其它条件不变的情况下，若把CaCO3（s） 的颗粒变得极小，则平衡将（） 用已知浓度的盐酸测定某Na2CO3溶液的浓度，若配制Na2CO3溶液时，所称取的Na2CO3中分别含有①NaOH；②NaCl；③NaHCO3；④K2CO3杂质时，所测结果偏低的是（） 已知CaCO3的Ksp= 2.9×10-9，H2CO3的Ka1= 4.2×10-7，Ka2 = 5.6×10-11，将1.0 mol·L-1CaCl2溶液通入CO2气体至饱和，溶液中有无CaCO3沉淀? 已知CaCO3的Ksp=2.9×10-9，H2CO3的Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11，将1.0mol·L-1CaCl2溶液通入CO2气体至饱和，溶液中有无CaCO3沉淀（） 已知反应CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g) 的 ΔrHm? = 178 kJ · mol-1,ΔrSm? = 161 J · mol-1 · K-1,则CaCO3(s)开始分解的温度应是 反应Na2SiO3＋H2O＋CO2===Na2CO3＋H2SiO3↓和反应Na2CO3＋SiO2=====高温Na2SiO3＋CO2↑是相互矛盾的，不可能都能发生（） 珍珠中的CaCO3都是方解石.