已知下列电对电极电势的大小顺序：（F2／F-）＞（Fe3++Fe2+）＞（Mg2+／Mg）＞（Na+／Na），则下列离子中最强的还原剂是（）

pH值对电极电势有影响的是下列中哪个电对（）？ 中国大学MOOC: 已知298K时，将反应Fe+2Fe3+=3Fe2+组成原电池，已知标准电极电势(Fe3+/Fe2+)=0.771V和(Fe2+/Fe)=-0.440V，则下列说法错误的是 =1.51V，当同时提高两电对电极的酸度时。两电对电极电势数值的变化是（） 下列电对中,若改变电极反应的pH值,则电对电极电势不变的是 对电极电势的下列叙述中，正确的是 298K时，下列两电极反应的标准电极电势为:Fe3++3e-→FeEθ（Fe3+/Fe）=-0.036VFe2++2e-→FeEθ（Fe2+/Fe）=-0.439V则反应Fe3++e-→Fe2+的Eθ（Pt/Fe3+,Fe2+）等于V（） 中国大学MOOC: 已知电极反应为Cu2+ + 2e = Cu的标准电极电势为0.342V，则电极反应2Cu -4e = 2Cu2+ 的标准电极电势应为 中国大学MOOC: 已知下列各电对Fe3+/ Fe2+, Cu2+/Cu, Mg2+/ Mg, Cl2/Cl-的标准电极电势分别为 +0.77 V，+0.34 V，-2.83 V，+1.36 V，则在标准条件下，最强的还原剂是： 已知某电极电势为0.5V，若规定标准氢电极电势为1.0V，则该电极电势为： 已知电对（MnO4-/MnO42-）、（MnO4-/MnO2）、（MnO2/Mn2+）、（Mn3+/Mn2+）的标准电极电势分别为0.56V、1.70V、1.23V、1.51V，则（MnO2/Mn3+）的标准电极电势为（） 已知电对（MnO4-/MnO42-）、（MnO4-/MnO2）、（MnO2/Mn2+）、（Mn3+/Mn2+）的标准电极电势分别为0.56V、1.70V、1.23V、1.51V，则（MnO42-/MnO2）的标准电极电势为（） 氧化还原电对的电极电势相对大小，决定氧化还原反应速率的大小。 原电池中，总是电极电势大的电对作正极，电极电势小的作负极（） 为了测定电极的电极电势，需将待测电极与标准氢电极组成电池，这个电池的电动势就是待测电极电势的数值。按照目前惯用的电池符号书写方式和IUPAC对电极电势符号的规定， 待测电池符号应是（） 已知φө （Cl2/Cl-）= +1.36V，在下列电极反应中标准电极电势为+1.36V的电极反应是（） 电极电势的大小与下列哪种因素无关（）。 电极电势的大小与下列哪种因素无关 常用三种甘汞电极作参比电极，即(1)饱和甘汞电极，(2)摩尔甘汞电极，(3)0.1mol·L-1甘汞电极，其电极电势依次用E1，E2，E3表示。反应式为Hg2Cl2(s)+2e = 2Hg(l)+2Cl-(aq)，25℃时三者的电极电势相比，其大小关系应为 下列电对中标准电极电势值最大的是（）。 无论是电解池还是原电池，极化结果将令阳极电极电势与平衡电极电势相比（），阴极电极电势与平衡电极电势相比（）。