在下列水解平衡中H2O+NH3=NH4+ + OH-为使[OH-]增大,可采取的方法是()

用于凝结水处理的H-OH混合床转化为NH4-OH型的方法有（）。 在浓度近似相等的、、的溶液中滴加NH3H2O时出现氢氧化物沉淀的顺序是(KspBi(OH)3=4.0×10-31、KspFe(OH)3=4.0×10-38、KspHg(OH)2=3.0×10-28) ( ) 。 在含有Mg(OH)2沉淀的饱和溶液中加入固体NH4Cl后，则Mg(OH)2沉淀（ ）。 H2PO4-,HC2O4-,HPO42-,HCO3-,H2O,C2H5OH的共轭酸分别是H3PO4,H2C2O4,H2PO4-,H2CO3,H3O+,C2H5OH2+ 已知KΘsp（Zn（OH）2）＝3.0×10－17，KΘ稳（Zn（OH）42－）＝4.5×1017，则反应Zn（OH）2+2OH－[Zn（OH）4]2－的平衡常数近似为KΘ＝13.5（） 下列化合物酸性大小顺序正确的是 ① CH3CH2OH ② CH3CHOHCH3 ③ C6H5OH ④ (CH3)3C─OH 二乙二醇和环氧乙烷发生反应的方程式是C2H4OC2H4（OH）2+C2H4O=C2H40C2H4OC2H4（OH）2（） 用重量法测定某试样中的Fe，沉淀形式为Fe（OH）3·nH用重量法测定某试样中的Fe，沉淀形式为Fe（OH）3·nH2O，称量形式为Fe2O3，换算因数应为（） Mg（OH）2饱和溶液中Ksp,Mg（OH）2=[Mg2+]·[OH—]2是Mg（OH）2的一级和二级电离平衡常数的乘积（） 25℃时，水中存在电离平衡：H2O H++OH-△H>0。下列叙述正确的是（） 区别下列各组化合物:CH3CH2CH2OH , C6H5OH , (CH3)3COH , C6H5OCH3 Mg（OH）2饱和溶液中Ksp,Mg（OH）2=[Mg2+]·[OH-]2是Mg（OH）2的一级和二级电离平衡常数的乘积（） 已知（Cr（OH）3）=6.3×10–31，反应Cr（OH）3+OH===[Cr（OH）4]－的平衡常数KΘ=0.40。 （1）计算Cr3+沉淀完全时溶液的pH值； （2）若将0.1mol·L–1Cr（OH）3刚好溶解在1.0LNaOH溶液中，则NaOH溶液的初浓度至少为多少？ （3）计算[Cr（OH）4]－的标准稳定常数。 已知电极反应：CrO42－+4H2O+3eCr（OH）4－+4OH－EΘ＝－0.13V。当其它条件不变时，只增加OH－离子浓度，则该电极反应的电势值将减小（） CH3COOCH2CH（）2＋NH3→CH3COONH2+（）2CHCH2OH属于酯的（） 相同浓度的NaOH溶液和NH3溶液中OH浓度相同（） 能够使反应Cu+2H2O=Cu（OH）2+H2↑发生的是（） 醋酸钠溶液稀释后，水解度增大，OH-离子浓度减少（） 醋酸钠溶液稀释后，水解度增大，OH－离子浓度减小（） Na2HPO4水溶液的质子条件式（[H+]+[H2PO4-]+2[H3PO4]=[PO43-]+[OH-] ）