在NH3的水解平衡NH3+ H2O NH4++ OH–中，为使[OH–]增大，可行的方法是（）

相同浓度的NaOH溶液和NH3溶液中OH浓度相同（） 在NH3·H2O中加入NH4Cl后，NH3·H2O的解离度和溶液的pH值将（） 氨水中仅有一小部份NH3反应产生NH4+和OH-，因而是弱碱性（） 加 NH4Cl（s）到 NH3·H2O 溶液中，将使 NH4[Co(NO2)4(NH3)2]的系统命名 已知AgCl的lgKsp=－11，【Ag（NH3）2】+的lgKs=7。将AgCl投入氨水进行溶解：AgCl（s）+2NH3=【Ag（NH3）2】++Cl-，达到溶解平衡时游离NH3的浓度为0.10mol•L-1，溶液中【Ag（NH3）2】+的浓度是（） NH4[Cr(SCN)4(NH3)2]的配位数为: NH4[Cr(NCS)4(NH3)2]的正确名称是( ) NH4Cl—NH3·H2O缓冲溶液中,抗碱成分是（） 将固体NH4HCO3（）放入真空容器中，恒温到400K，NH4HCO3（）按下式分解并达到平衡：NH4HCO3（）= NH3（）+ H2O（）+CO2（），系统的组分数C和自由度f为（） 根据路易斯酸碱理论，NH3的共轭酸为NH4+，而NH3的共轭碱为NH2-。 根据路易斯酸碱理论，NH3的共轭酸为NH4+，而NH3的共轭碱为NH2-（） 已知:Ksp?(AgBr) = 5.0×10-13,Kf?([Ag(NH3)2]+) = 1.7×107。计算AgBr + 2NH3 = [Ag(NH3)2]+ + Br- 的标准平衡常数为 因[Ni（NH3）6]2+的Ks = 5.5×108，[Ag（NH3）2]+的Ks = 1.1×107，前者大于后者，故溶液中 [Ni（NH3）6]2+比[Ag（NH3）2]+稳定 影响反应AgCl(s) 2NH3 = [Ag(NH3)2] Cl–平衡常数的因素为_ NH4HS（）部分分解为NH3（）及H2S（）达平衡时，则该体系的自由度f= 化合物NH4Cl（I），（CH3）2NH（II），NH3（III），CH3NH2（IV）碱性强弱的次序是（） EDTA滴定Zn2+时，加入NH3—NH4Cl可（）。 已知反应 [Ag(NH3)2]+ + 2CN- = [Ag(CN)2]- + 2NH3的平衡常数K?,和[Ag(NH3)2]+的稳定常数Kf?,则[Ag(CN)2]-的Kd? 计算式为 假定[Ag（NH3）2]++2CN－[Ag（CN）2]－+2NH3的平衡常数为KΘ，[Ag（NH3）2]+的KΘ稳为KΘ1，则[Ag（CN）2]－的KΘ不稳为（）