已知298K时电池Pb | Pb2+ || Ag+ | Ag的两极的标准还原电动势分别为Ey(Pb2+|Pb)=-0.1265V，Ey(Ag+|Ag)=0.7994V，若有96500C·mol-1的电量通过该电池时，则该电池反应的标准摩尔吉布斯函数ΔrGmy为（ ）。

298K时，应用盐桥将反应H++OH-=H2O(l)设计成的电池是：（ ） 298K标准状态下，石墨的标准生成焓ΔfHe，298为零 298K时，石墨的标准摩尔生成焙ΔrHmΘ等于零（） 298K金刚石的标准摩尔生成焓（） 在298K时，若温度升高，则（） 已知298K时，CH4（g），CO2（g），H2O（l）的标准摩尔生成焓分别为-74.8kJ·mol-1，-393.5kJ·mol-1和-285.8kJ·mol-1，请求算298K时CH4（g）的标准摩尔燃烧焓。 电池Cu|Cu2+||Cu2+,Cu+|Pt及Cu|Cu+||Cu2+,Cu+|Pt的电池反应均可写成Cu+Cu2+=2Cu+,则298K时如上两电池的 已知某反应在298K时的Kc1=5，398K时Kc2=11，则反应的△rHθ值正确的为（）。 已知298K时，△fHmo[CaO（s）] = – 635.1 kJ·mol-1, △fHmo[H2O（l）] = -285.8 kJ·mol-1 , △fHmo[Ca（OH）2（s）] = -986.1 kJ·mol-1 , 则在298K时，1.00 kg的CaO与水反应生成Ca（OH）2时放出的热量为（） 已知HCOOH在298K时，Ka=1.77×10-4，求其共轭碱的Kb是多少？ 中国大学MOOC: 已知298K时，将反应Fe+2Fe3+=3Fe2+组成原电池，已知标准电极电势(Fe3+/Fe2+)=0.771V和(Fe2+/Fe)=-0.440V，则下列说法错误的是 在298K的温度下石墨的标准生成自由能为（） 298K，稳定态单质的Smθ（）。 298K时，标准压力下液态水的蒸发不是可逆相变过程 298K时要使下列电池成为自发电池，Pt|Cl2（g,p2）|Cl–|Cl2（g,p1）|Pt，则必须使p2> p1（） 反应C（s） O2（g）→CO2（g）ΔrHθm（298K） 298K时要使下列电池成为自发电池，Pt|Cl2（g, p2）|Cl-|Cl2（g, p1）|Pt，则必须使p2> p1（） 原电池的两极常称为极，电解池的两极则称为极（） 已知298K下Ksp（PbCl2）=1.6×10-5，则此温度下，饱和PbCl2溶液中c（Cl-）为（） 已知298K下Ksp(PbCl2)=1.6×10-5，则此温度下，饱和PbCl2溶液中c(Cl-)为