理想气体在节流膨胀过程中, Q=0, W=0, ΔT = 0, ΔU = 0, ΔH = 0（）

理想气体在等温膨胀过程中ΔU = 0, Q = -W , 系统将从环境中吸收的热量完全转化为功, 这与开尔文说法不符（） 常温下，H2 经节流膨胀，DT 0， W 0 ，DU 0（） 1mol 理想气体绝热可逆膨胀， W ____ 0 。 ( 填上 ＞、＜、＝ ) 范德华气体经恒温自由膨胀后，其W 0，Q 0，DU 0（） 有人认为理想气体向真空膨胀是等熵过程。因为理想气体向真空膨胀时温度不变，故dU＝0；对外不做功，故pdV＝0。所以由dU＝TdS-pdV可得TdS＝0。因T≠0，故dS＝0。这样的分析正确吗？ 理想气体在等温可逆膨胀过程中，ΔU=0，Q=-W，即在膨胀过程中系统所吸收的热全部变成了功，这违反了热力学第二定律（） 1mol理想气体从0℃恒容加热至100℃和从0℃恒压加热至100℃, 二者的ΔU、ΔH、Q、W相同的量有（） H2和O2在绝热恒容容器中反应生成液态水，Q=0，W=0，∆U=0，∆S>0，∆H>0。() 一摩尔理想气体经过等压p0过程，体积由V0 膨胀到2V0 则系统吸热为（） 一定量理想气体反抗恒定外压绝热膨胀，ΔU < 0 程序段G73P0035Q0060U0W0S500中,W0的含义是（） 热是（能量传递）的一种形式，系统吸热，Q 0；系统放热，Q 0；恒压下气体所做的体积功W= ；气体膨胀时，体积功W 0 下列变化过程中，系统的状态函数改变量ΔU，ΔH，ΔS，ΔG何者为零： (1)一定量理想气体自由膨胀过程。 (2)一定量真实气体绝热可逆膨胀过程。 (3)一定量水在0°C，101.325 kPa条件下结冰。 (4)实际气体节流膨胀过程。( ) 理想气体经过下述三种准静态过程由初态I （2p0，V0）变到终态Ⅱ（p0，2V0）： （a）先从V0等压膨胀到2V0，然后等体降压；（b）等温膨胀；（c）先以V0等体降压到p0后，再等压膨胀。在上述三种过程中，气体所做的功为（） 理想气体等温自由膨胀时,对环境没有做功,所以-pdV=0,此过程温度不变dU=0,代入热力学基本方程dU=TdS-pdV,因而可得dS=0,为恒熵过程 在坚固密闭绝热容器内发生的氢气和氧气反应生成水的化学反应过程, Q = 0, W = 0, ΔU = 0（） 容器中，实际气体做绝热节流膨胀，uJ-T＜0，则温度（） 下列过程满足?S>0, Q/T环=0的是 理想气体工质的多变过程中,当多变指数n为0时,可得到（）过程。 以下程序的运行结果是________。 #include ”stdio.h” main() { int a,b,c,s,w,t; s=w=t=0; a= -1; b=3; c=3; if (c>0) s=a+b; if (a<=0) { if (b>0) if (c<=0) w=a-b; } else if (c>0) w=a-b; else t=c; printf(”%d %d %d”, s,w,t); }