298K时，已知反应2Hg（l）+2AgCl（s）→Hg2Cl2（s）+2Ag（s）的DrGm？=-201.88kJ·mol-1,E？（Ag+/Ag）=0.799V，Ksp（AgCl）=1.76×10-10。（1）将反应设计成电池并计算出该电池的标准电动势

若298K时反应N2O4（g）＝2NO2（g）的KΘ=0.1132，则当p（N2O4）=p（2NO2）=100kPa时，反应将（） 反应PCl3（g） Cl2（g）PC5（g），在298K时，，此温度下平衡时，如p（PCl5）=p（PCl3），则p（Cl2）=（）。 反应2N2（g） O2（g）→2N2O（g），在298K时，ΔrHmθ为164.0kJ.mol-1，则反应ΔU=（）。 298K时，反应N2（g）+3H2（g）→2NH3+922kJ.mol若温度升高，则（）。 已知某反应在298K时的Kc1=5，398K时Kc2=11，则反应的△rHθ值正确的为（）。 已知298K时，△fHmo[CaO（s）] = – 635.1 kJ·mol-1, △fHmo[H2O（l）] = -285.8 kJ·mol-1 , △fHmo[Ca（OH）2（s）] = -986.1 kJ·mol-1 , 则在298K时，1.00 kg的CaO与水反应生成Ca（OH）2时放出的热量为（） 出头教育: 已知298K时，反应CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)的ΔfGmθ(CH4(g))=-381.30kJ?mol-1，ΔfGmθ(2H2O(g))=-228.30kJ?mol-1，ΔfGmθ(H2(g))=-394.38kJ?mol-1，则该反应在298K时的ΔrGmθ值为（） 在298K，反应H2（g） + 1/2O2（g） == H2O（l）的Qp与Qv之差是（） 在298K，反应H2（g） + 1/2O2（g） == H2O（l）的ΔrHm与ΔrUm之差是（） 已知298K时理想气体反应N2O4(g)=2NO2 (g)的Ky=0.1132。则同温度下且N2O4(g)及NO2 (g)的分压都为101.325kPa时，反应将 已知反应2PbS（s） + 3O2 （g） = 2PbO（s） + 2SO2 （g）的ΔrHmθ=-843.4kJ·mol-1，则在298K下，2 mol PbS燃烧的QV值是（） 298K反应BaCl2 · H2O(s)=BaCl2(s)+H2O(g)达平衡时，p(H2O)=330Pa。则反应的△rGmθ为()。 298K时，已知反应2Hg（l）+2AgCl（s）→Hg2Cl2（s）+2Ag（s）的DrGm？=-201.88kJ·mol-1,E？（Ag+/Ag）=0.799V，Ksp（AgCl）=1.76×10-10。（1）将反应设计成电池并计算出该电池的标准电动势 298K时，φθ (Pb2+/Pb)=-0.1262V，φθ (Ag+/Ag)=0.7996V反应Pb＋2Ag+=2Ag＋Pb2+的标准平衡常数是（ ）。 2、已知298K时，反应 Ag2O (s) → 2Ag (s) + 1/2O2 (g) 的△rSmθ =66.7 J·mol-1·K-1，△fHmθ(Ag2O , s) = -31.1 kJ·mol-1，则Ag2O的最低分解温度约为 (A) 740 K； (B) 466 K； (C) 233 K； (D) 194 K 已知下列反应的平衡常数，求298 K时反应2N2O（g）+ 3O2（g） = 2N2O4（g）的平衡常数Kθ（）。（1） N2（g） + 1/2O2（g） ⇌ N2O（g） Kc1（298 K） = 3.4 × 10-18（2） N2O4（g） ⇌ 2NO2（g） Kc2（298 K） = 4.6 × 10-3（3） 1/2N2（g） + O2（g） ⇌ NO2（g） Kc3（298 K） = 4 已知298K时，Ag2O（s）的△fGθ=-10.82kJ·mol-1，则Ag2O（s）分解为Ag（s）和O2（g）的反应可能是（）。 反应 H2O2（l） = H2O（l） + ½ O2（g），ΔrGmθ,298K=-116.7kJ·mol-1，则以下说法正确的是（） 反应 H2O2（l） = H2O（l） + ½ O2（g），ΔrGmθ,298K=-116.7kJ·mol-1，则以下说法正确的是（） 298K时H2O(g)的标准摩尔燃烧焓为零