MnO4-、MnO42-、MnO2、Mn3+、Mn2+在酸性介质中易发生歧化反应的是（）、（），MnO42-、Mn2+的颜色依次是（）、（）

用(NH4)2S2O8 将Mn2＋氧化为MnO4－，需用的介质为 MnO2与浓盐酸共热离子方程式为MnO2+4H++2C1-=Mn2++2H2O+Cl2（） MnO4-与Fe2+反应的平衡常数（）。已知jθ(MnO4-/Mn2+)=1.51V，jθ(Fe3+/Fe2+)=0.77V 下列物质中不能将Mn2+氧化成MnO4空的是（） 已知,?θ( MnO-4/ Mn2+)>?θ( Fe3+/ Fe2+)>?θ( Sn4+/ Sn2+),则最强的氧化剂是 Mn2+ 在反应5Fe2++MnO4-+8H+==Mn2++5Fe3++4H20中，高锰酸钾基本单元，为（） 将Mn2＋转变为MnO4－可选用的氧化剂为（　　）。 铋酸钠(NaBiO3)在酸性溶液中可以把Mn2+氧化成MnO4-。在调节该溶液的酸性时，不应选用的酸是 （）。 在强酸性介质中，KMnO4的还原产物是MnO2。 以电对MnO-4／Mn2 与Fe3 /Fe2 电对组成原电池，已知则反应产物是（）。 在2MnO4-+5C2O42-+16H+→2Mn2++10CO2↑+8 H2O反应中常用的催化剂是MnSO4。 在酸性溶液中，K+I-SO42-MnO4-可以共存（） 由MnO2制备K2MnO4，应选择的试剂是（　　）。 工业冶炼金属锰的原理是3MnO2+4Al = 3Mn+2Al2O3，该反应的基本反应类型是（） 在2MnO4―+5C2O42―+16H+→2Mn2++10CO2↑+8H2O反应中常用的催化剂是MnSO4（） 已知MnO是NaCl型结构， Mn2+半径为0.067nm, O2-离子半径为0.140nm,MnO晶体结构的密度 ρ和致密度k为（） 在浓碱溶液中MnO4-可以被OH-还原为MnO42-（） MnO2与浓盐酸共热离子方程式为MoO2+4H++2Cl-=Mn2++2H2O+Cl2↑（） Mn2 在酸性稳定，碱性易氧化为高价（MnO2），下列离子对中不具有这种相似性（变价趋势）的是（） 电池反应2MnO4-+16H++10Cl- →2Mn2+ +5Cl2+8 H2O ，转移的电子转移数n为