某温度下将Cl₂通人KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO₃的混合溶液，经测定ClO^-与ClO₃^-的物质的量浓度之比为11：1，则Cl₂与KOH反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为(  )。

由实验测定，反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的速率方程为：v=k[H2][Cl2]1/2，在其他条件不变的情况下，将每一反应物浓度加倍，此时反应速率为（） 某温度时反应H2（g）+Cl2（g）＝2HCl（g）的＝4×10-2，则反应HCl（g）＝1／2H2（g）+1／2Cl2（g）的为（）。 某温度时反应H2（g）+Cl2（g）＝2HCl（g）的＝4×10-2，则反应HCl（g）＝1／2H2（g）+1／2Cl2（g）的为（）。 在热碱溶液中，Cl2的歧化产物为（ ） 中国大学MOOC: 由实验测定，反应H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) 的速率方程为：v?=?kc(H2)c(Cl2)，在其它条件不变的情况下，将每一反应物浓度加倍，此时反应速率为 在热碱溶液中，Cl2的歧化产物是Cl－和ClO－（） 苯与Cl2在光催化作用下，生成氯苯的反应是( )。 苯与Cl2在光催化作用下，生成氯苯的反应是（）。 已知298.15K时φ?(Cl2 / Cl-)=1.36 V, 当[ Cl- ]=10 mol·L-1 , p(Cl2) = 10 kPa 时，φ(Cl2 / Cl-)等于 Cl2和CO作用生成的毒性比Cl2大。 某原电池中的一个半电池是由金属钴浸在1.0mol.L-1Co2+溶液中组成的；另一半电池则是由铂片浸在1.0mol.L-1Cl-溶液中，并不断通入Cl2【p（Cl2）=100kPa。测得其电动势为1.642V，钴电极为负极。如p（Cl2）增大时，电池的电动势将（） Cl2和CO作用生成的光气毒性比Cl2大（） 往X溶液中通入过量的Cl2，再滴加Ba(NO3)2和稀HNO3溶液，溶液中析出白色沉淀，X盐可能是（）。 CL1=2、CL2=1,将两者升力系数相比，则（） Cl2与CH4的反应机理为亲电取代反应机理 某原电池中的一个半电池是由金属钴浸在1.0mol.L-1Co2+溶液中组成的；另一半电池则是由铂片浸在1.0mol.L-1Cl-溶液中，并不断通入Cl2【p（Cl2）=100kPa。测得其电动势为1.642V，钴电极为负极。其电池反应方程式为（） 某原电池中的一个半电池是由金属钴浸在1.0mol.L-1Co2+溶液中组成的；另一半电池则是由铂片浸在1.0mol.L-1Cl-溶液中，并不断通入Cl2【p（Cl2）=100kPa。测得其电动势为1.642V，钴电极为负极。已知电对（Cl2/Cl-）的标准电极电势为1.358V，则电对（Co2+/Co）的标准电极电势为（） 实验表明反应2NO+Cl2→2NOCl的速率方程为v=k c2（NO）?c（Cl2）说明该反应 标准状况下，往100mL0.2mol/L的FeBr2溶液中通入一定体积的Cl2，充分反应后，溶液中有50%的Br-被氧化。则通入的氯气的体积是多少？上面是某学校化学测试中的一道题，回答下列问题：对本题给出正确的解答 CO2和Cl2的水溶液都能导电，所以它们都是电解质（）