在定温、定压的电池反应中,当反应达到平衡时,电池的电动势等于

某一电池由下列两个半电池组成：反应的平衡常数是，则该电池的标准电动势是（） 电极电位与电池的电动势与反应进度有关。 电极电位与电池的电动势与反应进度有关。 电极电位与电池的电动势与反应进度有关（） 电极电位与电池的电动势与反应进度有关（） 电池串联后，总电动势等于各单个电池的电动势（）。 采用电池并联供电时，要求各个电池的电动势相等，否则电动势高的电池会对电动势低的电池放电，在电池组内形成一个环流（） 在原电池电动势的测定实验中，如何判断所测量的电动势为平衡电势 ？ 并联电池组的总电动势等于单个电池的电动势（） 并联电池组的总电动势等于单个电池的电动势（） 有原电池反应为，根据此电池反应设计以下两个原电池：则两电池的标准电动势及的关系为（1）=（）（2），（1）=（）（2） 并联电池组的总电动势等于各单个电池的电动势之和（） 并联电池组的总电动势等于各单个电池的电动势之和（） 298K时，电池反应H2（g）+Ag2O（s）= 2Ag（s）+H2O（l）的电池电动势为1.172 V，反应时所对应的ΔrSm为-97.35 J/（K·mol），则电池电动势的温度系数为（） 某一电池由下列两个半反应组成： A → A2+ + 2 e- 和 B2+ + 2 e- → B 。该电池反应的平衡常数为 1.0×104 ，则该电池的标准电动势是 已知某氧化还原反应的标准平衡常数为104，其电子转移数为2，则该反应的标准电池电动势为(???? ) V 一个可逆电池电动势为1.07 V，在等温等压下，当此电池短路，假定电池中发生的反应与可逆放电时的反应相同，则下列说法正确的是（） 25℃时电池反应H2（g）+½O2（g）=H2O（l）对应的电池标准电动势为E01，则反应2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）所对应的电池的标准电动势E02是（） 对于同一氧化还原反应，原电池的电动势与电极反应的书写无关，但标准平衡常数却随反应式的改变而改变。 对于电池反应：2Ag+?+ Zn =Zn2+?+ Ag，欲使其电动势增加，可采取（ ? ? ）