关于几种可用于计算混合电解质溶液中的平均离子活度系数的公式的阐述中正确的是（）。

按德拜-休克尔公式计算，同一种电解质，溶液的离子强度越大，平均活度因子会越小（） 关于电解质溶液活度计算的皮泽方程，阐述合理的是（）。 下列电解质溶液的浓度都为0.01mol·kg-1。离子平均活度系数最小的是 在弱电解质溶液中，加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，从而使弱电解质的电离度（）的现象，叫做同离子效应。 这种在弱电解质溶液中加入与该弱电解质有共同离子的强电解质,使弱电解质解离度增大的现象,称为同离子效应 这种在弱电解质溶液中加入与该弱电解质有共同离子的强电解质，使弱电解质解离度增大的现象，称为同离子效应（） 电解质水溶液的离子平均活度系数受多种因素的影响，当温度一定时，其主要的影响因素是()。 “对比活度系数”是下面哪一种电解质溶液活度系数计算方法中的概念？（） 在弱电解质溶液中加入与该弱电解质不含相同离子的电解质，使该弱电解质的解离度略有增加，这种作用称为盐效应（） 有浓度均为0.10mol·dm-3的KCl、H2SO4和CuSO4三种溶液。它们的离子平均活度系数分别为0.769、0.265和0.160，试求算上述各溶液的离子平均活度和电解质活度。 电解质溶液的浓度和活度的数值，一般没有差异（） 在弱电解质溶液中，发生同离子效应时，弱电解质的电离度减小，因此不存在盐效应。() 在难溶电解质的饱和溶液中，加入含有共同离子的另一种强电解质，可使难溶电解质的溶解度降低（） 当溶液稀释时，弱电解质的电离度（），难溶电解质的溶解度（） 电解质溶液中的离子水化现象是 P.德拜（Debye）和E.休克（Hückel）提出的关于强电解质溶液活度计算的理论，包括如下假设（）。 电解质溶液靠离子导电，具有离子性质的固体物质称为（）。 对于弱电解质溶液，同离子效应使其离解度减小，盐效应使其离解度增加。 ( ??) 电解质溶液中各离子迁移数之和为1。() 在难溶电解质的溶液中，加入含有相同离子的强电解质后使沉淀的溶解度减小的现象为（）