碳的一个s轨道和3个p轨道杂环，生成能量相同的4个()杂化轨道。

中国大学MOOC: 未杂化的原子轨道与杂化轨道的能量是相同的。 烷基碳正离子为sp2杂化，其结构与烷基碳自由基结构类似，所不同的是烷基碳正离子p轨道上没有电子，是一个空轨道（） 水中氧原子进行杂化形成4个等同的SP3杂化轨道，那么两个O-H键夹角是109028。 B和P的杂化轨道 氢原子2s轨道和2p轨道能量相同，但氟原子的2s轨道能量低于2p轨道能量 sp 2杂化轨道是由某个原子的1s轨道和2p轨道混合形成的 下列说法中正确的是（ ）。: H2O分子中的O原子采用sp3杂化形成两个sp3杂化轨道，这两个sp3杂化轨道分别与H原子的1s轨道重叠形成两个化学键 中心原子采取sp杂化的分子构型是直线形 凡中心原子采用sp3杂化的分子，其分子空间构型必定是正四面体 同一原子中的任何轨道都可以参与杂化 就轨道的形成和分布来说,杂化轨道的分布向一个方向集中,这样对形成共价键有利. p3杂化轨道的空间构型为（ ） 将氢原子的一个电子从基态激发到4s或4f轨道所需要的能量相同。 3个p轨道的能量,形状、大小都相同,不同的是在空间的取向 中心原子中的几个原子轨道杂化时，必形成数目相同的杂化轨道 s轨道能容纳2个电子，p轨道能容纳6个电子，d轨道能容纳10个电子。f轨道容纳14个电子。16个轨道，一个轨道充最多填两个电子，所以一共是32个电子。 最后一个电子排在s轨道或p轨道上的元素属于主族元素 在spn杂化轨道中，表示s轨道成份的量是（)。 原子轨道杂化形成杂化轨道后，其轨道数目、空间分布和能级状态均发生改变。（） 钙原子的3P轨道能量高于3S轨道。 根据轨道杂化理论，BCl3分子的空间构型为 ，偶极矩 ，中心原子轨道杂化方式为 杂化；NF3分子的空间构型为 ，偶极矩 ，中心原子轨道杂化方式为 杂化 杂化理论中电子激发与轨道杂化使系统能量降低的原理是一样的。 Be 的 2p、3s、3p、3d 、4s轨道能量顺序为