在热碱溶液中，Cl2的歧化产物为（ ）
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在热碱溶液中，Cl2的歧化产物为（ ）
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在热碱溶液中，Cl2的歧化产物是Cl－和ClO－（）
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用石墨做电极导体电解CuCl2水溶液时,阳极产物Cl2,阴极产物是Cu（）
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在溴化亚铁溶液中通入足量Cl2充分反应后，溶液中存在的离子是（??）
A.Fe2+、Fe3+ B.Fe2+、Fe3+、Br-、Cl- C.Br-、Fe3+ D.Cl-、Fe3+
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已知298.15K时φ?(Cl2 / Cl-)=1.36 V, 当[ Cl- ]=10 mol·L-1 , p(Cl2) = 10 kPa 时，φ(Cl2 / Cl-)等于
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CH3CH=CH2?+ Cl2?+ H2O ?????????主要产物为:
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Cl2和CO作用生成的毒性比Cl2大。
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Cl2的临界温度为144℃，临界压力为7.7MPa。在308K下，某装有Cl2的钢瓶中Cl2的压力为6200kPa，此钢瓶中的Cl2必为（）。
A.气态 B.液态 C.气、液两相平衡 D.气、液不分的状态
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Cl2和CO作用生成的光气毒性比Cl2大（）
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把Cl2通入下列各物质的溶液中，阳离子能被氧化的是（）
A.K2S B.HBr C.NaI D.FeBr2
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α-甲基萘跟Cl2/Fe反应得到的主要一氯取代产物是（）
CO2和Cl2的水溶液都能导电，所以它们都是电解质（）
[Co(NO2)(NH3)5]Cl2和[Co(ONO)(NH3)5]Cl2属于
往X溶液中通入过量的Cl2，再滴加Ba(NO3)2和稀HNO3溶液，溶液中析出白色沉淀，X盐可能是（）。
CL2能力建设要求包括（）
某原电池中的一个半电池是由金属钴浸在1.0mol.L-1Co2+溶液中组成的；另一半电池则是由铂片浸在1.0mol.L-1Cl-溶液中，并不断通入Cl2【p（Cl2）=100kPa。测得其电动势为1.642V，钴电极为负极。如p（Cl2）增大时，电池的电动势将（）
中国大学MOOC: 将反应 Cr2O72- + H++ Cl- = Cl2 + Cr3+ + H2O配平后，方程式中Cl2前的系数是 ( )
K2Cr2O7 + HCl→ KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O 在完全配平的方程式中Cl2的系数是
某原电池中的一个半电池是由金属钴浸在1.0mol.L-1Co2+溶液中组成的；另一半电池则是由铂片浸在1.0mol.L-1Cl-溶液中，并不断通入Cl2【p（Cl2）=100kPa。测得其电动势为1.642V，钴电极为负极。已知电对（Cl2/Cl-）的标准电极电势为1.358V，则电对（Co2+/Co）的标准电极电势为（）
CC－102中Cl+偏低，Cl2流量并不低，有原因引起的？（）
CL2能力的总体特征是（）
CL2能力建设要求不包括（）
配合物[Ni（en）3]Cl2
CL2管理维建设重点包括（）
若在实验过程中，不慎吸入少量Cl2，则应（ ）。
Cl2的杀生机理是什么？
下列物质受热产生Cl2的是()。
CL2能力要素维建设重点包括（）
298 K时,将反应Cl2(g)+2Br -→2Cl -+Br2(l) 设计成电池,已知E$(Cl2|Cl-)=1.360 V, E$(Br2|Br -)=1.065 V,该反应的平衡常数为:
298K时要使下列电池成为自发电池，Pt|Cl2（g,p2）|Cl–|Cl2（g,p1）|Pt，则必须使p2> p1（）
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