阿伦尼乌斯方程表明，lnk随T的变化率与活化能Ea()。

质量作用定律和阿累尼乌斯定律指出了影响燃烧反应速度的主要因素是反应物的浓度、活化能和反应速度。 阿伦尼乌斯认为原子能够化合是因为原子上有钩、环结构导致的（） 对基元反应2C→D的活化能为Ea，而D→2C的活化能为Ea′，下列说法正确的是（　　）。 将两个活化能不同的反应在同一升温区间内升温，若Ea1>Ea2,则速率常数随温度的变化关系为： 有一平行反应（1）A=B，（2）A= D,已知反应（1） 的活化能 Ea,1大于反应（2）的活化能 Ea,2，以下措施中哪一种不能改变获得 B 和 D 的比例 化学反应速率取决于活化能的大小，活化能越大，k越小，活化能越小，k越大（） 温度变化时，活化能越大的反应，反应速率（） 催化剂能使反应速率加快的原因是。阿伦尼乌斯公式的数学表达式为。 酶催化反应的活化能要比没有酶催化活化能要低很多（） 酶催化反应的活化能要比没有酶催化活化能要低很多 反应的活化能越大，反应速率越大，反应的活化能越小，反应速率也越小（） 温度提高，活化能提高（） 活化能不同的两个反应，温度变化相同区间，活化能大的其反应速率增大的倍数（）（大或小） 正反应的活化能大于逆反应的活化能，则正反应的热效应为（） 某反应的活化能Ea= 81.09，若将反应温度由20℃提高至30℃，则反应速率常数增至原来的（）倍 电极电位随待测离子活度变化呈能斯特方程的电极称为（） 某放热反应正反应活化能是15kJ/mol，逆反应的活化能是： 某一反应的活化能是26 kJ.mol-1，其逆反应的活化能是（） 关于药物降解反应活化能的错误叙述是关于药物降解反应活化能的错误叙述是（） 某一反应的活化能是26 kJ.mol-1，其逆反应的活化能是（）