对 于 Ag+ 的 浓 差 电 池：（-） Ag ½ Ag+ （0.010 mol·L-1 ）½½Ag+ （1.0 mol·L-1 ） ½ Ag （） 下列叙述中正确的是（）

对于电池反应：2Ag+?+ Zn =Zn2+?+ Ag，欲使其电动势增加，可采取（ ? ? ） 已知298 K时,电池Ag（s）│Ag+（m1）│‖SO42-（m2）│Ag2SO4（s） │Ag（s）的标准电动势为-0.172 V，则Ag2SO4（s）的活度积Kapθ为（） 中国大学MOOC: 将反应 Cu + 2Ag+ = Cu2++ 2Ag 设计为原电池，电对Cu2+/Cu和Ag+/Ag的电极电势分别为φ1和φ2，则原电池电动势是多少？ 由反应Fe(s) + 2Ag+(aq) = Fe2+(aq) + 2Ag(s)组成的原电池，若将Ag+浓度减小到原来浓度的1／10，则电池电动势的变化为V 向原电池（一）Ag，AgCl│Cl -‖Ag +│Ag（+）的负极中加入NaCl，则原电池电动势的变化是：（） 在298 K时，下述电池电动势为0.456 V,Ag+AgI(s)|KI(0.02 mol·kg-1 ,g±= 0.905)||KOH(0.05 mol·kg-1,g±= 0.820)|Ag2O(s)|Ag(s)当电池反应进行至电子传输量为1mol时，这时电池反应的平衡常数为： 向原电池(-)Ag，AgCl Cl- Ag+ Ag(+)的负极中加入NaCl，则原电池电动势的变化是： 向原电池(-)Ag，AgCl CI- Ag+ Ag( + )的负极中加入NaCl，则原电池电动势的变化是： 银锌电池 Zn│Zn2+‖Ag+│Ag 的 φθ（Zn2+/Zn） = -0.761 V， φθ（Ag+/Ag）= 0.799 V，则该电池的标准电动势 Eθ是（） 对原电池（-）Zn Zn2 （c1）‖Ag（c2） Ag（ ）而言，欲使其电动势增加可采取的措施有（）。 对原电池(-) Zn∣Zn2+(m1) ‖ Ag+(m2)∣Ag (+),欲使其电动势增加,可采取的措施有 将反应Fe2++Ag+→Fe3++Ag构成原电池，其电池符号为（） （2013）向原电池（一）Ag，AgCl│Cl-‖Ag+│Ag（+）的负极中加入NaCl，则原电池电动势的变化是：（） 中国大学MOOC: 对于电对Ag+/Ag来说，当Ag(Ⅰ)生成配离子时，Ag的还原性将增强。 （ ） 已知298K时电池Pb | Pb2+ || Ag+ | Ag的两极的标准还原电动势分别为Ey(Pb2+|Pb)=-0.1265V，Ey(Ag+|Ag)=0.7994V，若有96500C·mol-1的电量通过该电池时，则该电池反应的标准摩尔吉布斯函数ΔrGmy为（ ）。 属于TI-1Ag的是（） 298K时，已知反应2Hg（l）+2AgCl（s）→Hg2Cl2（s）+2Ag（s）的DrGm？=-201.88kJ·mol-1,E？（Ag+/Ag）=0.799V，Ksp（AgCl）=1.76×10-10。（1）将反应设计成电池并计算出该电池的标准电动势 已知Ag = Ag+ + e， ψ? (Ag+/Ag)= 0.7991V，则2Ag = 2Ag+ + 2e的ψ?(Ag+/Ag)为 电池Ag|AgCl（s）|KCl（a）|Hg2Cl2（s）|Hg的电池反应为Ag+1/2Hg2Cl2=AgCl+Hg。已知25oC时反应的DrHmƟ=5.435kJ×mol-1，DrSmƟ=33.15J×mol-1×K-1，则电池的标准电动势EƟ等于（） 假设某节点的物理终结点的格式为AG1/1/3/1，用CT配置MGI时，名称输入的是xx-hier-AG，现要求更改物理终结点的格式为AG110b/1/1/3/1，应该怎么进行修改？