25oC时，在无限稀释的水溶液中，离子摩尔电导率最大的是（）

LiCl 的无限稀释摩尔电导率为 115.03×10-4 S·m2·mol-1，在 298 K 时，测得 LiCl 稀溶液中 Li+ 的迁移数为 0.3364，则 Cl- 离子的摩尔电导率 λm(Cl-)为： 298K时，已知NaCl和Na+的无限稀释摩尔电导率分别为10.860×10-3S∙m2∙mol-1和4.311×10-3S∙m2∙mol-1，则在NaCl溶液中Cl–的无限稀释摩尔电导率为（） 在无限稀薄（或无限稀释）的水溶液中, 氢离子的标准摩尔生成焓等于零（） 电解质溶液的摩尔电导率是正、负离子摩尔电导率之和，这一规律只适用于()。 已知25 C下，，则的无限稀摩尔电导率为（） CaCl2 摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是： LiCl的极限摩尔电导为115.03 × 10－4S·m2·mol－1，在溶液里，25℃时阴离子的迁移数外推到无限稀释时值为0.6636， 则Li+离子的摩尔电导率λm（Li+）为（S·m2·mol－1）（） 下列化合物中，哪一个的无限稀释摩尔电导率不能作图求得?() 恒温下,电解质溶液的浓度增大时,其电导率增大,摩尔电导率减小 溶液稀释时，强电解质溶液的电导率（） 有下列溶液, 其中摩尔电导率最小的是: 有下列溶液, 其中摩尔电导率最小的是（） 溶液电导率越大，说明溶液中自由离子越多，导电性越强。 影响离子极限摩尔电导率λ的是：①浓度、②溶剂、③温度、④电极材料、⑤离子电荷（） 电解质溶液的摩尔电导率随溶液浓度的增加而（） 为什么是电解质水溶液具有导电性？电导率如何定义的？电导率可表征溶液的什么性质？ 电导率仪法测定电导率使用的标准溶液是（）溶液，测定电导率常数时，最好使用与水样电导率相近的标准溶液。 电导率仪测定电导率使用的标准溶液是氯化钾溶液，测电导率常数时，最好使用与水样电导率相似的标准溶液。 电导率仪测定电导率使用的标准溶液是氯化钾溶液，测电导率常数时，最好使用与水样电导率相似的标准溶液（） 强电解质溶液的摩尔电导率随溶液浓度的增加而:（）