已知KCl的无限稀释摩尔电导率为1.296×10-2S∙m2∙mol-1，则在KCl溶液中Cl–的迁移数为0.504，则K+的无限稀释摩尔电导率为（）

LiCl 的无限稀释摩尔电导率为 0.011503 S·m2·mol-1，在 298 K 时，测得LiCl 稀溶液中 Li+ 的迁移数为 0.3364，则 Cl- 离子的摩尔电导率 Λm(Cl-)为： LiCl 的无限稀释摩尔电导率为 115.03×10-4 S·m2·mol-1，在 298 K 时，测得 LiCl 稀溶液中 Li+ 的迁移数为 0.3364，则 Cl- 离子的摩尔电导率 λm(Cl-)为： LiCl 的无限稀释摩尔电导率为 115.03×10-4 S·m2·mol-1，在 298 K 时，测得LiCl 稀溶液中 Li+ 的迁移数为 0.3364，则 Cl- 离子的摩尔电导率lm(Cl-)为（ ）。 电解质溶液的摩尔电导率可以看作是正、负离子的摩尔电导率之和 电解质溶液的摩尔电导率是正、负离子摩尔电导率之和，这一规律只适用于()。 对于摩尔电导率，理解正确的是（）。 弱电解质的摩尔电导率 恒温下,电解质溶液的浓度增大时,其电导率增大,摩尔电导率减小 电解质的无限稀摩尔电导率Λ可以由Λm作图外推到c1/2 = 0得到（） 有下列溶液, 其中摩尔电导率最小的是: 有下列溶液, 其中摩尔电导率最小的是（） 电解质的无限稀摩尔电导率Λ可以由Λm作图外推到c1/2= 0得到。 电导率κ和摩尔电导率Λm的物理意义各是什么？两者之间有什么函数关系？ 弱电解质溶液的摩尔电导率与浓度之间没有直线关系，因此弱电解质的极限摩尔电导率值是无法求出的（） 已知25℃时0.02mol·dm-3KCl溶液的电导率为0.2768S·m-1。一电导池中充以此溶液，在25℃时测得其电阻为453W。在同一电导池中装入同样体积的质量浓度为0.555mol·dm-3的CaCl2溶液，测得电阻为1050W。计算（1）电导池系数；（2）CaCl2溶液的电导率；（3）CaCl2溶液的摩尔电导率。 下列电解质水溶液中摩尔电导率最大的是 LiCl的极限摩尔电导为115.03 × 10－4S·m2·mol－1，在溶液里，25℃时阴离子的迁移数外推到无限稀释时值为0.6636， 则Li+离子的摩尔电导率λm（Li+）为（S·m2·mol－1）（） 相同浓度的KCl、KOH和醋酸的稀溶液，其电导率大小依次为： 溶液稀释时，强电解质溶液的电导率（） 弱电解质的摩尔电导率随着浓度的下降而减小。