溶液在无限稀释时，其中某一离子的摩尔电导率大小受其他离子的影响较大。
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溶液在无限稀释时，其中某一离子的摩尔电导率大小受其他离子的影响较大。
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25oC时，在无限稀释的水溶液中，离子摩尔电导率最大的是（）
A.Cl– B.OH– C.CH3COO– D.Br–
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25℃无限稀释的水溶液，下列离子中极限摩尔电导率最大的是（）
A.钠离子 B.银离子 C.锂离子 D.氢离子
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溶液稀释时，溶液的摩尔电导率（）
A.下降 B.上升 C.先下降后上升 D.先上升后下降
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无限稀释的水溶液，几乎就没有溶质，相当于就是纯水，所以无限稀释的电解质溶液摩尔电导率就等于纯水的摩尔电导率（）
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已知KCl的无限稀释摩尔电导率为1.296×10-2S∙m2∙mol-1，则在KCl溶液中Cl–的迁移数为0.504，则K+的无限稀释摩尔电导率为（）
A.6.53×10-3S∙m2∙mol-1 B.4.311×10-3S∙m2∙mol-1 C.2.78×10-3S∙m2∙mol-1 D.6.43×10-3S∙m2∙mol-1
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电解质溶液的摩尔电导率可以看作是正、负离子的摩尔电导率之和
答案
LiCl 的无限稀释摩尔电导率为 0.011503 S·m2·mol-1，在 298 K 时，测得LiCl 稀溶液中 Li+ 的迁移数为 0.3364，则 Cl- 离子的摩尔电导率 Λm(Cl-)为：
答案
电解质溶液的摩尔电导率是正、负离子摩尔电导率之和，这一规律只适用于()。
A.弱电解质 B.强电解质 C.任意电解质 D.无限稀的电解质溶液
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LiCl 的无限稀释摩尔电导率为 115.03×10-4 S·m2·mol-1，在 298 K 时，测得LiCl 稀溶液中 Li+ 的迁移数为 0.3364，则 Cl- 离子的摩尔电导率lm(Cl-)为（ ）。
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LiCl 的无限稀释摩尔电导率为 115.03×10-4 S·m2·mol-1，在 298 K 时，测得 LiCl 稀溶液中 Li+ 的迁移数为 0.3364，则 Cl- 离子的摩尔电导率 λm(Cl-)为：
CaCl2 摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是：
298K时，已知NaCl和Na+的无限稀释摩尔电导率分别为10.860×10-3S∙m2∙mol-1和4.311×10-3S∙m2∙mol-1，则在NaCl溶液中Cl–的无限稀释摩尔电导率为（）
有下列溶液, 其中摩尔电导率最小的是:
有下列溶液, 其中摩尔电导率最小的是（）
下列化合物中，哪一个的无限稀释摩尔电导率不能作图求得?()
恒温下,电解质溶液的浓度增大时,其电导率增大,摩尔电导率减小
LiCl的极限摩尔电导为115.03 × 10－4S·m2·mol－1，在溶液里，25℃时阴离子的迁移数外推到无限稀释时值为0.6636， 则Li+离子的摩尔电导率λm（Li+）为（S·m2·mol－1）（）
溶液稀释时，强电解质溶液的电导率（）
已知25 C下，，则的无限稀摩尔电导率为（）
电导率的大小决定于溶液中的离子浓度、性质和溶液（）、粘度等因素。
影响离子极限摩尔电导率λ的是：①浓度、②溶剂、③温度、④电极材料、⑤离子电荷（）
电解质溶液的摩尔电导率随溶液浓度的增加而（）
电导率仪法测定电导率使用的标准溶液是（）溶液，测定电导率常数时，最好使用与水样电导率相近的标准溶液。
电导率仪测定电导率使用的标准溶液是氯化钾溶液，测电导率常数时，最好使用与水样电导率相似的标准溶液。
电导率仪测定电导率使用的标准溶液是氯化钾溶液，测电导率常数时，最好使用与水样电导率相似的标准溶液（）
下列电解质水溶液中摩尔电导率最大的是
强电解质溶液的摩尔电导率随溶液浓度的增加而:（）
弱电解质溶液的摩尔电导率与浓度之间没有直线关系，因此弱电解质的极限摩尔电导率值是无法求出的（）
一般情况下、溶液的电导率是指在时的电导率（）
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