“对比活度系数”是下面哪一种电解质溶液活度系数计算方法中的概念？（）

某电解质处于离子强度相同的不同溶液中,该电解质在各溶液中的浓度不一样,但是离子的平均活度系数相同。 按德拜-休克尔公式计算，同一种电解质，溶液的离子强度越大，平均活度因子会越小（） 电解质水溶液的离子平均活度系数受多种因素的影响，当温度一定时，其主要的影响因素是()。 电解质溶液的浓度和活度的数值，一般没有差异（） 电解质溶液中单个阳离子或阴离子的活度因子γ+、γ-不能确定，只能求平均活度因子γ±（） 溶液浓度越小，离子的活度系数越大；溶液极稀时，活度系数近似等于1（） 有浓度均为0.10mol·dm-3的KCl、H2SO4和CuSO4三种溶液。它们的离子平均活度系数分别为0.769、0.265和0.160，试求算上述各溶液的离子平均活度和电解质活度。 活度及活度系数 梅斯纳-邱西克法理论上可以计算由几种不同阳离子和几种不同阴离子组成的电解质溶液，但必须知道（）的平均活度系数。 活度是离子在化学反应中起作用的有效浓度。溶液中离子电荷高低对活度系数影响也大，离子电荷越高，活度系数越大（） 在稀溶液范围内，离子平均活度因子与电解质溶液的离子强度的关系，正确的论述是： P.德拜（Debye）和E.休克（Hückel）提出的关于强电解质溶液活度计算的理论，包括如下假设（）。 活度系数方程中A可用来判别实际溶液与理想溶液的（）。 梅斯纳与（）于1972年提出了对比活度系数的概念。 质量摩尔浓度为b的K2SO4溶液中正负离子的活度系数分别为γ+和γ-，则离子平均活度系数γ±=，离子平均质量摩尔浓度b±=，离子平均活度a±= 当溶液稀释时，弱电解质的电离度（），难溶电解质的溶解度（） 在难溶电解质的饱和溶液中，加入含有共同离子的另一种强电解质，可使难溶电解质的溶解度降低（） 下列哪一种电解质紊乱预示着洋地黄中毒（） 5种物质的摩尔吸光系数列于下面，哪一种物质的测定灵敏度最高 有关活度系数的说法错误的是