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若电池反应为H2()+Sn4+()+Sn2+(),则该电池符号为。

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管材还可以按环刚度(kN/㎡)分类:SN2、SN4、SN6.3、SN8、SN12.5、SN16() 25℃时,φy(Fe3+,Fe2+) = 0.771 V,φy(Sn4+,Sn2+) = 0.150 V,2Fe3+(a=1) + Sn2+(a=1) = Sn4+(a=1) + Fe2+(a=1)的DrGmy为: 在标准状态下,2Fe3++Sn2+=2 Fe2++Sn4+反应的平衡常数应是(=0.15V、=0.771V) ( )。 标准状态下将氧化还原反应Pb + 2HI → PbI2 + H2(g)装配成原电池,电池符号为 。 已知数列{an}的前n项和为Sn,若Sn=n2+1(n∈N*),则a1+a2019=(  )。 把反应Zn+Cu2+=Zn2++Cu设计成原电池,电池符号为()。 在Sn2+、Fe3+的混合溶液中,欲使Sn2+氧化为Sn4+而Fe2+不被氧化,应选择的氧化剂是φ0(Sn4+/Sn2+)=0.15V,φ0Fe3+/Fe2+=0.77v() 在Sn2+、Fe3+的混合溶液中,欲使Sn2+氧化为Sn4+而Fe2+不被氧化,应选择的氧化剂是0(Sn4+/Sn2+)=0.15V,0Fe3+/Pe2+=0.77v() 电池Pt,H2(py)│HCl(aq)│O2(py),Pt的电池反应为H2(py)+1/2O2(py) = H2O(l),其298K时的Ey为1.229V,则电池反应的平衡常数为( )。 25℃时电池反应H2(g)+½O2(g)=H2O(l)对应的电池标准电动势为E01,则反应2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)所对应的电池的标准电动势E02是() 设an>0(n=1,2,…),Sn=a1+a2+…+an,则数列{Sn}有界是数列{an}收敛的 在Sn2+、Fe3+的混合溶液中,欲使Sn2+氧化为Sn4+而Fe2+不被氧化,应选择的氧化剂是S0(Sn4+/Sn2+)=0.15V,0Fe3+/Fe2+=0.77v() 下列关于卤代烃的sn1和sn2反应,正确的是() 已知:φθ(Fe3+/Fe2+) = 0.77 V,φθ(Br2/Br-) = 1.07 V,φθ(H2O2/H2O) = 1.78 V,φθ(Cu2+/Cu) = 0.34 V,φθ(Sn4+/Sn2+) = 0.15V则下列各组物质在标准态下能够共存的是( )。 已知=0.17V, =0.15V ,对2 Cu2++Sn2+≓2Cu++Sn4+反应在标准状态下,反应向右进行,但当Cu2+离子的浓度降至0.10mol/L,而其它离子仍为1.0mol/L时,则反应( )。 设数列an的前n项和为Sn,则数列an是等差数列。(1)Sn=n2+2n,n=1,2,3……(2)Sn=n2+2n+1,n=1,2,3…… 记等差数列{an}的前n项和为Sn,若S2=4,S4=20,则该数列{an}的公差d=()   已知jq(Fe3+/Fe2+)= 0.77 V,jq(Sn4+/Sn2+)= 0.15 V,jq(Br2/Br-)= 1.07 V,jq(H2O2/H2O)= 1.78 V,jq(Cu2+/Cu)= 0.34 V,则下列各组物质在标准态下能共存的是() 某一电池由下列两个半反应组成: A → A2+ + 2 e- 和 B2+ + 2 e- → B 。该电池反应的平衡常数为 1.0×104 ,则该电池的标准电动势是 研究表明,sn1反应的立体化学比sn2反应的复杂的多,表现在()
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