单选题

已知jq(Fe3+/Fe2+)= 0.77 V,jq(Sn4+/Sn2+)= 0.15 V,jq(Br2/Br-)= 1.07 V,jq(H2O2/H2O)= 1.78 V,jq(Cu2+/Cu)= 0.34 V,则下列各组物质在标准态下能共存的是()

A. Fe3+,Br2
B. Fe3+,Cu
C. Sn2+,Fe3+
D. H2O2,Fe2+

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判断题
已知,?θ( MnO-4/ Mn2+)>?θ( Fe3+/ Fe2+)>?θ( Sn4+/ Sn2+),则最强的氧化剂是 Mn2+
答案
主观题
25℃时,φy(Fe3+,Fe2+) = 0.771 V,φy(Sn4+,Sn2+) = 0.150 V,2Fe3+(a=1) + Sn2+(a=1) = Sn4+(a=1) + Fe2+(a=1)的DrGmy为:
答案
单选题
已知φ(Fe3+/Fe2+)=0.72V,φ(Sn4+/Sn2+)=0.14V,在同一体系中,其反应的还原产物是()
A.Fe3+ B.Fe2+ C.Sn4+ D.Sn2+
答案
单选题
在Sn2+、Fe3+的混合溶液中,欲使Sn2+氧化为Sn4+而Fe2+不被氧化,应选择的氧化剂是φ0(Sn4+/Sn2+)=0.15V,φ0Fe3+/Fe2+=0.77v()
A.KIO3 (φo2IO3-/I2=1.20V) B.H2O2(φoH2O2/2OH-)=0.88V C.HgCl2(φo(HgCl2/Hg2Cl2)=0.63V) D.SO32- (φoSO32-/S=-0.66V )
答案
主观题
用Fe3+滴定Sn2+在化学计量点的电位是[ ¢ (Fe3+/Fe2+)=0.68V, ¢ (Sn4+/Sn2+)=0.14V]
答案
单选题
在Sn2+、Fe3+的混合溶液中,欲使Sn2+氧化为Sn4+而Fe2+不被氧化,应选择的氧化剂是S0(Sn4+/Sn2+)=0.15V,0Fe3+/Fe2+=0.77v()
A.KI03(φ 02103-/12=1. 20V) B.H202(φ0H2O2/2OH-)=0. 88V C.HgC12 (φ(HgC12/Hg2C12) =0. 63V) D.S032- (φ0SO32-/S=-0.66V)
答案
单选题
在Sn2+、Fe3+的混合溶液中,欲使Sn2+氧化为Sn4+而Fe2+不被氧化,应选择的氧化剂是0(Sn4+/Sn2+)=0.15V,0Fe3+/Pe2+=0.77v()
A.Kl03 (02I0 3-/I2= 1.20V) B.H202(0H20 2/20H-)=0.88V C.HgC12(0(HgCl2/Hg2Cl2)=0.63V) D.SO32- (SO32-/S=-0.66V )
答案
单选题
对于电池的符号为:(-)Pt Sn4 ,Sn2 ‖Fe3 ,Fe2 Pt( ),则此电池反应的产物为()。
A.Fe3 ,Sn2 B.Sn4 ,Fe2 C.Sn4 ,Fe3 D.Sn2 ,Fe2
答案
主观题
中国大学MOOC: 已知jy(Fe3+/Fe2+) = 0.77 V,jy(Cu2+/Cu) = 0.34 V,jy(Sn4+/Sn2+)=0.15 V,jy(Fe2+/Fe)= - 0.44 V,在标准状态下,下列反应能正向进行的是
答案
单选题
在Sn2+、Fe3+的混合溶液中,欲使Sn2+氧化为Sn4+而Fe2+不被氧化,应选择的氧化剂是哪个()
A.KIO3 B.H2O2 C.HgCl2 D.SO32-
答案
热门试题
在标准状态下,2Fe3++Sn2+=2 Fe2++Sn4+反应的平衡常数应是(=0.15V、=0.771V) ( )。 已知ψ?(Cu2+/Cu)=0.342V;ψ?(I2/I-)=0.536V;ψ?(Fe3+/Fe2+)=0.771V;ψ?(Sn4+/Sn2+)=0.151V,判断下列还原剂的还原性由强到弱的是() 以 20 mL 0.10 mol·L-1 Fe3 + 的 HCl 溶液与 20 mL 0.050 mol·L-1 SnCl2 溶液相混合,平衡时体系的电势为:(已知在 1 mol·L-1 HCl 溶液中,E?(Fe3+/Fe2+) = 0.68 V, E?(Sn4+/Sn2+) = 0.14 V) 已知φ° (Cu2+ /Cu)=0.34V,φ° (Fe2+/Fe)=-0.45V,φ° (Fe2+/Fe2+ )=0.77V,φ° (Ag+/ Ag)=0.80V ,φ° (Sn4+ /Sn2+ )=0.15V,在标准状态下,下列各组物质可能共存的是( ) 中国大学MOOC: 已知jy(Cu2+/Cu )=0.342V; jy(I2/I- ) =0.536V;jy(Fe3+/Fe2+ )=0.771V;jy(Sn4+/Sn2+ )=0.151V,判断下列还原剂的还原性由强到弱的是 已知:φθ(Fe3+/Fe2+) = 0.77 V,φθ(Br2/Br-) = 1.07 V,φθ(H2O2/H2O) = 1.78 V,φθ(Cu2+/Cu) = 0.34 V,φθ(Sn4+/Sn2+) = 0.15V则下列各组物质在标准态下能够共存的是( )。 以电对MnO4- /Mn2+、Fe3+/Fe2+组成原电池,已知φθ(MnO4-/Mn2+)>φθ(Fe3+/Fe2+),则电池反应的产物是() 已知jq(Fe3+/Fe2+)= 0.77 V,jq(Sn4+/Sn2+)= 0.15 V,jq(Br2/Br-)= 1.07 V,jq(H2O2/H2O)= 1.78 V,jq(Cu2+/Cu)= 0.34 V,则下列各组物质在标准态下能共存的是() 已知EΘ(Fe3+ / Fe2+)=+0.77 v, EΘ(Fe2+ / Fe)=-0.44 v, 则EΘ(Fe3+ / Fe) 的值为 MnO4-与Fe2+反应的平衡常数()。已知jθ(MnO4-/Mn2+)=1.51V,jθ(Fe3+/Fe2+)=0.77V 已知[Fe(bipy)3]3++e-[Fe(bipy)3]2+的φθ=0.96V,[Fe(bipy)3]3+的β3θ=1.8×1014。求[Fe(bipy)3]2+的β3θ()。 中国大学MOOC: 已知298K时,将反应Fe+2Fe3+=3Fe2+组成原电池,已知标准电极电势(Fe3+/Fe2+)=0.771V和(Fe2+/Fe)=-0.440V,则下列说法错误的是 以电对MnO-4/Mn2 与Fe3 /Fe2 电对组成原电池,已知则反应产物是()。 已知φθ(Fe3+ / Fe2+) = 0.771 V,φθ(Ag+ / Ag) = 0.7996 V,则反应Ag++Fe2+=Ag+Fe3+的lgKθ是 48。( ) 在3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2↑反应中,铁是() 预测定Fe3+和Fe2+混合溶液中Fe3+含量(已知总Fe含量大于100g/L)可用下列方法() 铁氧化物的还原顺序Fe3O4→Fe2O3→FeO→Fe。 铁氧化物的还原顺序Fe3O4→Fe2O3→FeO→Fe() 现有原电池(-)Pt∣Fe3+,Fe2+‖Ce4+,Ce3+∣Pt(),该原电池放电时所发生的反应是Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+() 现有原电池()Pt∣Fe3+,Fe2+‖Ce4+,Ce3+∣Pt(),该原电池放电时所发生的反应是Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+()
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